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    16．通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（　　）
    A．NCl3分子是非极性分子
    B．分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
    C．NBr3的熔点比NCl3的熔点低
    D．分子中N-C1键键长比CCl4分子中C-C1键键长长

    分析 A．因为NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，依据氨气分子结构判断其极性；
    B．如果元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构；
    C．分子晶体熔沸点高低与相对分子质量成正比；
    D．原子半径越小，原子间形成的键长越短．

    解答 解：A．NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故A错误；
    B．NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故B正确；
    C．NBr3和NCl3都是分子晶体，前者相对分子质量大于后者，所以前者熔点高，故C错误；
    D．C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的结构与性质，明确熔沸点大小的判断方法、化合物中原子最外层电子数是否为8的判断方法、原子半径与键长的关系即可解答本题，注意对知识的迁移应用．

    练习册系列答案
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    6．对烷烃CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的命名，正确的是（　　）
    A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基3，4-二乙基戊烷
    C．2，4-二甲基-3-乙基己烷D．2，5-二甲基-3-乙基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标况下，22.4 L SO3中含有NA个SO3分子
    B．1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
    C．1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNO
    D．16 g CH4中含有4 NA个C-H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．SiO2不与任何酸反应
    B．Cl2是一种有强烈刺激性气味的有毒气体
    C．NO2易溶于水，且能与水反应
    D．SO2是酸性氧化物，是形成酸雨的主要气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
    （1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．
    A氢，B氧，C碳，D钠．
    （2）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为，CB2的电子式为．
    （3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到烧瓶内气球胀大，原因是CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+．
    （2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    （3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀
    （4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{{c（{M{g^{2+}}}）}}{{c（{C{a^{2+}}}）}}$=0.7．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，在滤液II中适宜萃取的pH为3.0～3.5左右．
    （6）已知：NH3•H2O?NH4++OH-   Kb=1.8×10-5；
    H2C2O4?H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2；HC2O4-?H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5
    a．1    b．2    c．3    d．4
    则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
    （7）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co3O4（或CoO•Co2O3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：X＞Y
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X＞W
    C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
    D．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    请回答下列问题
    （1）甲池是原电池装置，通入CH3OH的电极名称是负极（填“正极”或“负极”）；通入O2的电极上发生：O2+2H2O+4e-═4OH-
    （2）乙池中A是阴极（填“阴”或“阳”）；用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验B电极上产生的Cl2．
    （3）乙池中反应的总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （4）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
    （5）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：Cu-2e-═Cu2+；
    （6）若反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2560 mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．将N2、H2、CO2三种气体分别充入三个密闭容器中，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的顺序是P（H2）＞P（N2）＞P （CO2），．

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