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    某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

    ①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

    A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是

    A．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

    B．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72—

    C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

    D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省邹城市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将15．6gNa2O2和5．4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

    A．反应过程中得到6．72L的气体（标准状况下）

    B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)

    C．最终得到7．8g的沉淀

    D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1．6 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

    A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

    C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-。取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2, 经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2。原溶液中K+的浓度为

    A．0.08mol/L B．0.04mol/L

    C．0.02mol/L D．0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省绥化市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

    ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

    ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

    ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    A．①④ B．①④⑤

    C．①②③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省绥化市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA

    B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

    阳离子

    NH4+}、Na＋、Mg2＋

    阴离子

    OH－、NO3-、SO42-

    取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是 ①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3

    A．③④ B．③⑤ C．①② D．①⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中选修化学试卷（解析版） 题型：实验题

    NH3及其盐都是重要的化工原料。

    （1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 、 、 （填字母）。

    （2）恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2，发生反应制备氨基甲酸铵 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)(假设固体试样体积忽略不计)。若容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是 （填字母）。

    A．υ(NH3)= 2υ(CO2)

    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    上述反应达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数 （填“增加”、“减小”或“不变”）。

    （3）铵盐在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，研究表明，浓度、温度、pH均对铵盐水解程度(即上述反应中中NH4Cl的转化率)产生影响。某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

    试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)。

    设计实验方案，pH为拟测定的数据，表中V(溶液)表示所配制NH4Cl溶液的体积。

    物理量

    实验序号

    V(溶液)/mL

    NH4Cl /g

    温度/℃

    pH

    …

    1

    100

    m

    T1

    …

    2

    100

    m

    T2

    …

    3

    100

    2m 

    T2

    …

    请分析，实验1、2的目的是探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响，实验2、3的目的是探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

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