Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH

如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：

(1) 从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                   。

(2) ②组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na^＋)的大小关系是                  。

(3) 从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序

是                                         。

(4)  ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝               mol·L^－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算：)。

 c(Na⁺)－c(A^－)＝              mol·L^-1    ；      c(OH^－)－c(HA)＝              mol·L^-1

Answer 1

(1)  HA是弱酸；(2)  大于；c(A^－)＝c(Na^＋)

(3)  大于；c(A^－) ＞c(Na^＋) ＞c(H^＋)＞ c(OH^－) (4)  10 ^-5（2分）;   10 ^-5－10 ^-9；10 ^-9 

解析:

（1）等物质的量浓度的HA和NaOH溶液等体积混合生成正盐溶液，显碱性说明HA是弱酸。

（2）若混合后显中性，说明HA过量，因等体积，故C大于0.2mol/L 。由电荷守恒：

C( H⁺)+ C( Na⁺)= C( OH^-)+ C(A^-) ，C( H⁺)= C( OH^-) 推知C( Na⁺)= C(A^-)。

 (3) ③组实验相当于等物质的量浓度的HA、NaA 溶液等体积混合，既要考虑HA的电离又要考虑NaA的水解。显酸性说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。在考虑离子浓度大小顺序时忽略NaA的水解，得c(A^－) ＞c(Na^＋) ＞c(H^＋)＞ c(OH^－)。

 (4)  ①组实验所得混合溶液，水解显碱性，溶液中的c(OH^－)全部由水电离产生，c(OH^－)＝10 ^-5mol·L^－1。

c(Na⁺)－c(A^－)＝C(OH^-)-C(H⁺)=（10 ^-5－10 ^-9）mol·L^-1；c(OH^－)－c(HA)＝C(H⁺)=10 ^-9mol·L^-1