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在核电荷数为1—18的元素中,其单质属于金属晶体的有_______,金属中,密度最小的是_______,地壳中含量最多的金属元素是_______,熔点最低的是_______,既能与酸反应又能与碱反应的是_______,单质的还原性最强的是_______。
Li、Be、Na、Mg、Al  Li  Al  Na  Be、Al  Na
金属元素在元素周期表中的位置,一般可根据周期、族和主族序数来推断。凡是周期序数(原子的电子层数)大于主族序数(原子的最外层电子数)的元素,均为金属元素;若两序数相等的元素一般为既能与酸反应又能与碱反应的金属元素(H例外)。但其单质仍为金属晶体,如Be、Al;周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

据报道,有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,与此同时再用射频电火花喷射氮气,此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称,这种化合物可能比金刚石坚硬。其原因可能是(  )
A.碳、氮原子构成网状结构
B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多
D.碳、氮的单质化学性质均不活泼

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中熔点最高的是
A.干冰B.氯化钠C.金刚石D.汞

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高到低的顺序是
物质
AB
CD
EF
离子电荷数
1
1
2
键长(10-10 m)
2.31
3.18
2.10
A.CD>AB>EF                           B.AB>EF>CD
C.AB>CD>EF                           D.EF>AB>CD

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于氢键,下列说法正确的是(    )
A.在冰中每一个水分子平均可形成两个氢键
B.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C.氢键属于一种化学键
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

如果1 mol金属钠的质量为23 g,密度ρ=0.97 g·cm-3,则每个钠原子的半径约为多少?(设钠为紧密堆积的球体)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列特性适合金属晶体的是( )
A.熔点1031 ℃,固态不导电,水溶液能导电
B.熔点97.81 ℃,固态能导电,质软
C.熔点162.7 ℃,固态不导电,水溶液能导电
D.熔点1070 ℃,液态能导电,但固态不能导电

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在石墨晶体里,每一层由无数个正六边形构成,同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合,则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为    (    )
A.1:1B.2:lC.2:3D.3:2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用.
请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为______.
(2)Fe原子的外围电子排布图为______.
(3)含碳化合物丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型为______
(4)NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同,Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm,则两种物质的熔点NiO______FeO(填“>”或“<”),判断依据是______.
(5)CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似,但由于CaC2晶体中C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长,则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为______,C22-与O22+互为等电子体,写出O22+的电子式______.
(6)CH4和SiH4中,沸点高的是______(填化学式),判断依据是______
(7)铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设铁原子半径为r,相对原子质量为55.9,请用含r和NA的代数式表示该晶体的密度______.

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