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    下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　)

    A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

    B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器

    C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

    D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、

    玻璃棒、胶头滴管


    答案　C

    解析　A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在试管①中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管②中加入5 mL Na2CO3饱和溶液，按图示装置连接。用酒精灯对试管①加热，当观察到试管②中有明显现象时，停止实验。

    请回答下列问题：

    （1）写出试管①中主要反应的化学方程式：_____________________________。

    （2）加入浓硫酸的作用是________________________。

    （3）试管②中观察到的现象是________________________。

    （4）该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA

    B．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA

    C．常温常压下，29 g乙基(—C2H5)所含电子数为13NA

    D．0.2 mol Na2O2中含有离子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放两张相同的纸片(　　)

    (2)定容时，往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线1～2 mL时，改用胶头滴管滴加蒸馏水(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(　　)

    (2014·新课标全国卷Ⅰ，12D)

    (2)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(　　)

    (2014·大纲全国卷，6C)

    (3)配制溶液(　　)

    (2014·山东理综，10A)

    (4)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl(　　)

    (2014·广东理综，9A)

    (5)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(　　)

    (2014·广东理综，9D)

    (6)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　)

    (2013·福建理综，10C)

    (7)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(　　)

    (2013·天津理综，4B)

    (8)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　)

    (2013·山东理综，11C)

    (9)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(　　)

    (2012·天津理综，4D)

    (10)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液(　　)

    (2012·福建理综，6C)

    (11)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸(　　)

    (2012·安徽理综，10B改编)

    (12)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　)

    (2011·江苏，7B)

    (13)定容操作(　　)

    (2010·安徽理综，8B)

    (14)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(　　)

    (2010·山东理综，14B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是(　　)

    A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1

    B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×100%

    C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是饱和溶液

    D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g/100 g水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p，它违背了(　　)

    A．能量守恒定律                    B．能量最低原则

    C．泡利不相容原理                  D．洪特规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为(　　)

    A．24       B．25       C．26       D．27

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。

    反应物

    溴水

    酸性

    KMnO4

    溶液

    氢硫酸

    (H2S溶液)

    滴有酚酞的

    NaOH溶液

    石蕊

    溶液

    品红

    溶液

    反应

    现象

    褪色

    褪色

    有淡黄色

    沉淀生成

    褪色

    变红

    褪色

    SO2的

    性质

    还原性

    还原性

    氧化性

    酸性氧化

    物的通性

    酸性氧化

    物的通性

    漂白性

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