Question

H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9]．下列说法正确的是（　　）

• A、曲线①代表的粒子是HC₂O₄^-
• B、0.1 mol?L^-1 NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• C、pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^-）
• D、一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体，c（C₂O₄^2-）将减小，c（Ca²⁺）不变

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由图可知①代表的是H₂C₂O₄、②代表的是HC₂O₄^-③代表的是C₂O₄^2-，由此分析：
A、曲线①代表的粒子是H₂C₂O₄；
B、由图可知，NaHC₂O₄溶液pH=3～4，证明溶液显示酸性，阴离子的电离程度大于其水解程度；
C、由图可知，pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）；
D、一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中，存在CaC₂O₄（s）?C₂O₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）平衡，加入少量CaCl₂固体，平衡逆向移动，c（C₂O₄^2-）将减小，c（Ca²⁺）不可抵消，所以c（Ca²⁺）增大．

解答： 解：A、曲线①代表的粒子是H₂C₂O₄，故A错误；
B、NaHC₂O₄溶液pH=4，证明溶液显示酸性，阴离子HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，所以c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故B正确；
C、pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄），故C错误；
D、一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中，存在CaC₂O₄（s）?C₂O₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）平衡，加入少量CaCl₂固体，平衡逆向移动，c（C₂O₄^2-）将减小，c（Ca²⁺）不可抵消，所以c（Ca²⁺）增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查学生盐的水解原理的应用：离子浓度大小比较知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度大．