【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
D.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
【答案】B
【解析】
A.胶体粒子是一个聚合体,16.25gFeCl3的物质的量为=0.1mol,水解形成Fe(OH)3胶体时,多个Fe(OH)3聚合为一个胶体粒子,所以形成的胶体粒子数小于0.1mol,即小于0.1NA,故A错误;
B.22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol,氩气是单原子气体,所以含有1molAr原子,即含有18mol质子,即18NA个质子,故B正确;
C.镁与稀硫酸反应生成硫酸镁,2.4g Mg物质的量为0.1mol,与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,故C错误;
D.标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol,故分子个数N=nNA=0.1NA个,故D错误;
故答案选B。
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【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置,写出A中发生反应的离子方程式______________。
(2)填写表中空格:
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 | _____________ |
C | ___________ | _______________ |
D | NaOH溶液 | _____________ |
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。
(4)用_______________检验F中收集到的气体,现象是_________________。
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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为______,D 的化学名称为______。
(2)①和③的反应类型分别为______、______。
(3)E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气_______mol。
(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中3种的结构简式_______________________________。
(6)写出用2苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线___________。
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【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂.工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:
(1)钼和锆同属过渡金属,锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气,二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷.下列关于锆、二氧化锆的叙述中,正确的是______(填序号)
A 锆合金比纯锆的熔点高,硬度小
B 二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
C 将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
(2)①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为______.
②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______.
(3)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取,若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中,得到正盐的化学式是______.
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂.常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图:
①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为______。
②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是______。
(5)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,则电池放电时的正极反应式是:______.回收使用率为50%的该电池,利用途径I,使所有的Mo转化为钼酸钠晶体,得到a克的Na2MoO42H2O(分子量为M),则需要空气(含O2为20%)在标况下的体积为______L(用x、M、n表示,并化为最简)。
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【题目】观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题。
(1)与离子相对应的元素的符号是_________,与原子相对应的离子的结构示意图是__________
(2)电子层结构相同的是(填写代号,在本小题中下同)_______,性质最稳定的是______,最容易失去电子的是_______,最容易得到电子的是_______。
(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______,可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________。
(4)在核电荷数1~10的元素内,列举两个与B电子层结构相同的离子,写出离子的符号_______________
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【题目】对于①NaHCO3②Na2CO3③CH3COOH④CH3COONa四种溶液物质的量浓度均为0.01mol/L,下列说法正确的是()
A.①中加入NaOH固体,增大
B.②的离子浓度为:c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)
C.③溶液中加入等体积的水稀释,溶液中所有离子浓度都减小
D.②和④等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
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【题目】工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl.工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等
D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性
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【题目】下表各组物质中,可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是( )
选项 | X | Y | Z | M |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 | HCl |
B | C | CO2 | CO | O2 |
C | CO2 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH |
D | AlO2- | Al(OH)3 | Al3+ | CO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如图是一种正投入生产的大型蓄电系统,放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是
A.放电时,负极反应为3NaBr—2e—=NaBr3+2Na+
B.充电时,阳极反应为2Na2S2—2e—=Na2S4+2Na+
C.充电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池
D.用该电池电解饱和食盐水,产生2.24LH2(标况下)时,b池生成17.40gNa2S4
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