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    19．已知反应：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．H2的燃烧热（△H）是285.8kJ•mol-1
    B．反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H2的焓变（△H）是571.6kJ•mol-1
    C．反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）只能在电解条件下进行
    D．反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）在一定条件下可以自发进行

    分析 A、燃烧热（△H）是-285.8kJ•mol-1；
    B、液态水变化为气体吸热；
    C、反应不一定在电解条件下才能进行，也可在高温下进行；
    D、根据△G=△H-T•△S＜0自发判断．

    解答 解：A、燃烧热（△H）是-285.8kJ•mol-1，故A错误；
    B、2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量571.6kJ，液态水变化为气体吸热，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量小于571.6kJ，所以反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H2的焓变（△H）大于571.6kJ•mol-1，故B错误；
    C、反应不一定在电解条件下才能进行，也可在高温下进行，故C错误；
    D、△H＞0，△S＞0，则在一定温度下当△H＜T•△S时，反应可自发进行，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了热化学方程式的分析判断，化学反应能量变化和热化学方程式的表达意义是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列实验叙述有错误的是（　　）
    A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下
    B．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解
    C．证明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有C=C，可先向溶液中先加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水
    D．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖
    E．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2H2O
    B．加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    C．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O
    D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2-二甲基丁烷，则烃A的名称是3，3-二甲基-1-丁烯，结构简式是（CH3）3C-CH=CH2．比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有3种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
    氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
    氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
    （1）同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题．
    ①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
    ②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
    ③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
    （2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
    氢氧化钠溶液/mL40.00
    样品质量/g7.75015.5023.25
    氨气质量/g1.8701.8701.700
    请计算（计算结果保留两位小数）：
    ①样品中氮元素的质量分数是19.87%．
    ②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L．
    ③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为1.53 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温下，将盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验序号HCl溶液浓度（mol/L）BOH溶液溶液（mol/L）混合后溶液pH
    甲0.100.104.7
    乙0.100.307
    丙0.100.508.2
    根据实验结果，回答下列问题：
    （1）试写出BOH在溶液中的电离方程式：BOH?B++OH-
    （2）甲组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （3）乙组混合溶液中B-离子浓度c（B-）=0.05 mol/L
    （4）丙组混合溶液中c（BOH）、c（B-）、c（Cl-）浓度大小关系为c（BOH）＞c（B+）＞c（Cl-）
    （5）根据乙组实验，列式并计算BOH在常温下的电离平衡常数Kb=5×10-8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．丙卡巴肼用于治疗何杰金氏病，其主要合成工艺路线如图：

    （1）丙卡巴肼的分子式为C12H19N3O，原料A的名称为4-甲基苯甲酸或对甲基苯甲酸．
    （2）下列分析合理的是ABD（填字母）
    A．有机物6可发生水解反应         B．有机物5能发生银镜反应
    C．有机物3与5的反应为加成反应   D．有机物6中至少有8个碳原子共面
    （3）有机物1生成2的化学方程式为（注明条件）：．
    （4）NBS的结构简式为．
    （5）写出有机物1符合下列条件的一种同分异构体的结构简式．
    ①能发生银镜反应  ②苯环上的一取代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

    回答下列问题：
    （1）第②步加入H2O2是为了除去Fe2+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4OH-═2Fe（OH）3．
    （2）滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O实验过程的最后步骤，是由Al2（SO4）3溶液经过加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（填写所需实验操作的名称），即获得Al2（SO4）3•18H2O晶体．
    （3）用第③步所得CuSO4•5H2O可制得Cu（OH）2．化学活动小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：取0.98g Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图3所示，产物A、B的化学式分别为CuO和Cu2O．通过以上实验和图象可以得出如下结论：高温时B较稳定（填“较稳定”或“不稳定”）．
    活动小组同学还进行了如下实验：
    某同学用图2装置进行实验（夹持装置未画出），最终得出的结论是加热时A可将NH3氧化为N2，A被还原为单质Cu．支持此同学结论的现象是硬质玻璃管中黑色固体变成红色，烧杯中导管口部产生气泡，有无色、无味气体生成．

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    7．如何把铜粉和氧化铜粉末分离？

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