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    1．向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡，n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述一定正确的是（　　）
    A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
    B．c点和e点H2的转化率相等
    C．平衡后再升高温度，不利于氨的合成
    D．d点时：n（H2）：n（NH3）=3：2

    分析 A．c点没有达到平衡，d、e点为平衡状态；
    B．e点时氢气的转化率达到最大，c点向正反应方向移动；
    C．合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动；
    D．d点达到平衡状态，H2、NH3的物质的量不再变化，图中开始及平衡时的物质的量未知．

    解答 解：A．c点没有达到平衡，d、e点为平衡状态，则c点表示NH3生成速率大于NH3分解速率相等，故A错误；
    B．e点时氢气的转化率达到最大，c点向正反应方向移动，则c点转化率小于e点H2的转化率，故B错误；
    C．合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡后再升高温度，不利于氨的合成，故C正确；
    D．d点达到平衡状态，H2、NH3的物质的量不再变化，图中开始及平衡时的物质的量未知，则不能计算d点时n（H2）、n（NH3）的比，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量随时间变化曲线，为高频考点，把握图象分析、平衡状态的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意合成氨为放热反应，选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶胶灌于半透膜袋中并置于盛有热的蒸馏水的烧杯中（如图所示）．一段时间后进行如下实验，回答相关问题．
    （1）淀粉在实验中发生反应的化学反应方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{酶}{→}$nC6H12O6 ，
    （2）取烧杯中的溶液少许滴入新制Cu（OH）2悬浊液中加热煮沸，观察到的现象是有砖红色沉淀生成．
    （3）取半透膜袋中的液体少许于试管中，加入碘水，观察到变蓝现象，则说明淀粉在这段时间内未水解完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐．通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）

    （1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证Na2CO3在BaCl2后
    （2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是玻璃杯，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均导致液体飞溅
    （3）经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
    （4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液（发生如下反应AgNO3+NaCl↓+NaNO3），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为73.125%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤③和步骤⑥该步骤的实验操作名称分别是过滤、蒸馏．
    （2）步骤④反应的离子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．步骤④中的转化还可以双氧水（H2O2），请写出反应的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大得多，苯与水互不相溶．
    （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果出现蓝色，说明含有单质碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．四氯化锡是无色液体，熔点-33°C，沸点114°C．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．同学甲通过如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）．请回答下列问题：

    （1）仪器B的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）装置Ⅱ中盛放的试剂是饱和食盐水，装置Ⅲ的作用是干燥Cl2．
    （3）关于该实验装置的下列说法正确的是A（填字母代号）．
    A．仪器B中应加入少量碎瓷片
    B．为了控制温度，仪器B中可以使用温度计，且用水浴加热效果更好
    C．为了增强冷凝效果，装置Ⅴ可以用球形或蛇形冷凝管代替
    D．装置Ⅴ中a为冷凝水的进水口
    （4）仪器A中发生反应后，KMnO4被还原为Mn2+，写出该反应的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （5）同学乙认为装置Ⅶ的使用不合理，并推测若按同学甲的方案进行实验，装置Ⅵ中除生成SnCl4外，还会生成其他含锡的化合物，其化学式为H2SnO3或SnO2或Sn（OH）4或H4SnO4．同学乙提出的改进意见是用一个盛有碱石灰（填试剂名称）的球形干燥管代替装置Ⅶ．
    （6）按改进后的实验方案进行实验，若装置Ⅳ中用去锡粉11.90g，反应后，装置Ⅵ中锥形瓶里收集到23.49gSnCl4，则SnCl4的产率为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率不相等
    B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
    C．R的起始浓度和溶液的pH均影响R的降解速率
    D．在 20-25min之间，pH=10 时R的平均降解速率为 0.04mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．硼及其化合物在生产生活中有着重要的应用．
    （1）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，在水溶液中会电离产生[B（OH）4]-离子，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
    （2）硼砂化学式为Na2B4O7•l0H2O，生产硼砂时的废渣是硼镁泥，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    ①硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    ②滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B除含有Al（OH）3之外还含有的成分有Fe（OH）3、MnO2（填化学式）；写出稀硫酸酸浸后的滤液生成B中黑色固体的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
    ③趁热过滤的目的是防止硫酸镁在温度降低时结晶析出．
    ④上述操作1为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （3）NaBH4-“万能还原剂”，其在酸性条件下不能稳定存在，会产生一种气体，该气体电子式为H：H．
    （4）设计实验证明：非金属性：硼＜碳向NaB（OH）4溶液中通入二氧化碳气体发生反应生成硼酸，说明碳酸酸性大于硼酸，证明碳的非金属性大于硼．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
    ①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有abdf．
    a、天平b、烧杯 c、锥形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、胶头滴管 g、移液管
    （3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集Cl2小于2L，原因是电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 ．此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸．
    （4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（如图3）是d（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4•7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是途径② ；
    上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流．
    （3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体．
    （4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、
    冷却结晶、过滤、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O．
    （5）测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量．此变化的化学方程式为：CuSO4•xH2O═CuSO4+xH2O，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3．
    在此实验过程中，称量操作至少进行4次．若测定结果x值偏高，可能的原因是abd．
    a．加热温度过高
    b．加热时胆矾晶体飞溅出来
    c．加热后放在空气中冷却
     d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

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