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    15．下列叙述中正确的是（　　）
    A．原子晶体和分子晶体中一定都存在共价键
    B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关
    C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
    D．键角比较：CO2＞SiO2＞BF3＞NH3＞H2O

    分析 A、单原子分子构成的分子晶体中没有共价键；
    B、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；
    C、CH2=CH2中既含有极性键又含有非极性键；
    D、根据分子或离子的空间构型判断键角．

    解答 解：A、分子晶体一般含有共价键，但稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故A错误；
    B、F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故B正确；
    C、CH2=CH2中既含有碳氢极性键又含有碳碳非极性键，故C错误；
    D、CO2为直线形，键角为180°；SiO2为正四面体，键角为109°28′；BF3为平面三角形，键角为120°；NH3 为三角锥形，键角为107°；H2O为V形，键角为105°，所以键角比较：CO2＞BF3＞SiO2＞NH3＞H2O，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题是一道综合题，涉及知识点较多，注意对应知识的掌握和举例说明，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
    C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
    D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．发射卫星时可用肼（N2H4）做燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量．下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4kJ•mol-1
    B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ•mol-1
    D．N2H4（g）+O2（g）═N2+2H2O△H=-534.4kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
    B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为$\frac{a}{2}$kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1
    D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；?△H=QkJ/mol
    （1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如表：
    实验
    序号    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃n20.600.500.500.500.500.50
    3800℃n30.920.750.630.600.600.60
    47 0℃1.00.900.800.750.700.650.65
    根据上表数据，完成下列填空：
    ①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=0.0065mol•L-1•min-1，实验2中采取的措施是使用催化剂；实验3中n3＞1.0mol（填“＞、=、＜”）．
    ②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q＜0（填“＞、=、＜”），
    （2）在另一反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的abd．
    a．10～15min可能是升高了温度  b．10～15min可能是加入了催剂
    c．20min时可能缩小了容器体积  d．20min时可能是增加了B的量
    （3）一定条件下，向上述容器中通入5molA（g）和3molB（g），此时容器的压强为P（始）．反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P（始）的$\frac{7}{8}$．若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA（g）、b molB（g）、c molC（g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P（始）的$\frac{7}{8}$．
    ①a、b、c必须满足的关系是a+c=5，b+$\frac{1}{2}$c=3．（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
    ②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是3＜a≤5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

    分析上述实验，回答下列问题：
    （1）实验2中电流由B极流向A极（填“A”或“B”）．
    （2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是铝（填“镁”或“铝”）电极．
    （3）实验5表明B．
    A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀  B．铜的腐蚀是自发进行的
    （4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是A．
    A．相对活泼的金属一定作负极        B．失去电子的电极是负极
    C．烧杯中的液体必须是电解质溶液
    D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属导体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
    B．某无色溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
    D．由水电离的c （H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑；装置②中的反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．下列关于该流程说法不正确的是（　　）
    A．该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
    B．装置①中H2是阴极产物
    C．装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物
    D．为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．过滤是根据物质颗粒大小的差别来分离或提纯物质的一种方法
    B．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
    C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层
    D．不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、汽油除去

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