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在相同温度下,100 mL0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量 B.电离的程度
C.H的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量

B

解析试题分析:100 mL0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等,所以中和时所需NaOH的量相等;H的物质的量浓度后者大;电离程度前者大,弱电解质越稀越电离。正确答案B
考点:弱电解质溶液

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图,下列有关叙述正确的是

A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
B.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时盐酸反应的速率大
C.a点时,若都加入足量的锌粒,最终与醋酸反应产生的氢气多
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质的水溶液, pH>7的是

A.NH4HSO4B.NaHCO3C.K2SO4D.FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热,溶液pH的变化是

A.前者减小后者不变B.前者减小后者增大C.都不变D.都减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+)=c(OH) + c(A)
B.Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3
C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na)>c(Cl)=c(CH3COOH)
D.pH=4的NaHA溶液:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有浓度为0.1 mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小顺序为__________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为
n1mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为____________。
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为____________。
(4)与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则(    )

A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是

A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在1 L 1 mol·L-1的氨水中,下列说法正确的是    (    )

A.含有1 mol NH3分子?B.含NH3和NH之和为1 mol?
C.含NH3·H2O 1 mol?D.含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol

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