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    【题目】下列叙述错误的是

    A.金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积

    B.由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以岩浆冷却时ZnS先析出

    C.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个

    D.AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水

    【答案】A

    【解析】

    A. 金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率等于面心立方最密堆积的空间利用率，空间利用率都为74%，故A错误；

    B. 由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，ZnS的熔点高于PbS的熔点，冷却时，先析出的是熔点高的，因此岩浆冷却时ZnS先析出，故B正确；

    C. 干冰晶体中，以顶点CO2分析，每个面的面心CO2分析，一个面有4个，三个面共12个，因此每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个，故C正确；

    D. AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水形成配合物，故D正确。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、Q、R六种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表。

    元素

    结构或性质信息

    X

    基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1

    Y

    基态原子的L层上有2个未成对的p电子

    Z

    基态原子的M层上s、p电子个数相等

    W

    位于第4周期ⅥB族

    Q

    元素的正三价离子的3d能级半充满

    R

    元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子,只有一个未成对电子

    请根据信息回答有关问题：

    （1）元素X原子核外共有____________种不同运动状态的电子。

    （2）元素X、Y的第一电离能较大的是___________(填元素符号)。

    （3）元素X、Y、Z的电负性最小的是___________(填元素名称)。

    （4）元素W的基态原子核外电子排布式为___________

    （5）元素Q在周期表中位置为___________，元素R基态原子的价电子排布式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汞蒸气有毒，为了检查室内汞含量是否超标，可用含某一化合物A的试纸悬挂于室内，室温下若三小时内试纸变色，则表明室内汞超标。化合物A为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A的非金属阴离子作用并生成化合物A。

    (1)判断A为________________，键型________________。

    (2)A的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式____________。

    (3)歧化产物之一与A的阴离子反应方程式____________。

    (4)检测汞蒸气时，试纸颜色由________色变成________色。写出反应方程式____________(已知反应产物之一是配合物)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A原子的价电子排布为nsnnpn，C是地壳中含量最多的元素。D元素为第四周期的过渡元素，其价电子中未成对的电子数和成对的电子数相等，E的正一价阳离子核外电子M层全充满。F是第四周期p区的元素，且最外层只有2对成对电子。

    (1)写出F元素符号：_______

    (2)C原子核外有______种不同运动状态的电子，核外电子占据_______种能量不同的轨道。

    (3)E原子的核外电子排布式(简化表达)为________________，周期表位置________，位于周期表的________区

    (4)与D同周期且同族的元素有____________________(写元素符号)

    (5)B原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W原子最外层电子数等于其电子层数的3倍；W和X能组成两种离子化合物；Z的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸；向Z的氢化物的水溶液中逐滴滴入XYW2溶液至过量，开始没有沉淀，后逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

    A. 简单离子半径:X>Y>Z>W

    B. 最高价氧化物对应水化物的碱性:X<Y

    C. 工业电解XZ的饱和溶液可得到Z的单质

    D. 向X2W2中加入YZ3溶液一定不产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

    I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

    II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

    III、丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

    试回答下列问题：

    （1）其中操作正确的同学是_________；

    （2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是___________________；

    （3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_________；

    ②向其中加入稀硫酸，产生的现象是_____________________________________；产生该现象的原因(用离子方程式表示)____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ）

    A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取

    B.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入NaOH溶液，静置，分液

    C.乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气反应，使乙烯转化为乙烷

    D.乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中：

    A．KI固体 B．乙醇 C．Cl2 D．CaCO3固体 E．HCl F．Mg(OH)2 G．石墨

    （1）属于非电解质的是_______(填字母代号，下同)，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是__________。

    （2）能直接导电的是_______，水溶液能导电的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z 为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族。Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍。T无正价。X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法正确的是( )

    A. 原子半径: Y>Z>T>R B. 气态氢化物的稳定性: W

    C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性: X D. XR2、WR2两化介物中R的化合价相同

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