Question

氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

（1）仪器名称：d                    ；e                       

（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电式          。

（3）装置a中应放试剂为             ，f装置中试剂的作用           

（4）该实验的操作顺序应为                                (用序号表示)。

①加热装置C     ②通入Cl2    ③通入冷水     ④停止通Cl2    ⑤停止加热装置C

（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式                          。

Answer 1

（1）直形冷凝管（或冷凝管）；蒸馏烧瓶（各1分）

（2）   （2分）

（3）浓H2SO4（2分）     吸收尾气中的Cl2，防止空气中的水汽使S2Cl2水解（2分）

（4） ②③①⑤④ (或③②①⑤④) （2分）

（5）2S2Cl2 + 2H2O ＝ SO2 + 3S + 4HCl （2分）