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    （08揭阳市一模）下列有关实验操作错误的是（C）
    　A、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体   　B、用胶头滴管滴加少量液体
    　C、给盛有2/3体积液体的试管加热     　D、倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （（08揭阳市一模）（10分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：

    催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。

    回答下列问题：

    ⑴ 合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是        。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是            。

    ⑵ 500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝         。

    ⑶有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                          。

    ⑷已知H2(g)、 CO(g) 、CH4(g)三种物质的燃烧热分别是－285.8 kJ?mol－1、 －283.0 kJ?mol－1、

    －890.3 kJ?mol－1，1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。那么该反应的反应热△H      0 （填>、= 或 <）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08揭阳市一模）（10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元    素

    Mn

    Fe

    电离能

    /kJ?mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    回答下列问题：

    ⑴ Mn元素价电子层的电子排布式为     ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                                  ；

    ⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

    ① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是      ；

    ② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是       ，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式      ；

    ⑶ 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，

    在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮

    等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为        ；

    ⑷ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞

    分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际

    含有的Fe原子个数之比为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08揭阳市一模）下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）

    配料

    精盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量

    35±15 mg/kg

    储存方法

    密封、避光、防潮

    食用方法

    烹饪时，待食品熟后加入碘盐

    A．高温会导致碘的损失         　B．碘酸钾可氧化氯化钾
    　C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾   D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08揭阳市一模）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

    物质

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    颜色

    白

    黄

    黑

    KSP（25℃）

    1.8×10－10

    1.5×10－16

    1.8×10－50

    下列叙述不正确的是 （）

    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

    B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同

    C．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

    D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08揭阳市一模）在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。
    Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
    Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。
    下列说法正确的是（）
    　A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
    　B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
    　C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
    　D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=4

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