Question

如图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

• A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃△H=-92 kJ?mol^-1
• B．向一密闭容器中加入1 molN₂和3 molH₂充分反应后，放出92 kJ热量
• C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线
• D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

Answer 1

分析：A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
B、根据可逆反应的特点分析；
C、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析
D、催化剂发生反应所需的活化能降低，速率加快；

解答：解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g），△H=-92kJ?mol^-1，故A错误；
B、向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q₁kJ＜92.4kJ，故B错误；
C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故C正确；
D，催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，所以正逆速率都加快，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应．