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    [2012·江西省重点中学盟校高三第二次联考理科综合能力测试]在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：

    “   FeSO4 +   KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +   Fe2(SO4)3+  NxOy  +    H2O”，则对该反应的下列说法正确的是（    ）

    A．反应中还原产物是NO

    B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

    C．反应过程中转移的电子数为8e-

    D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

     

    【答案】

    D

    【解析】设还原产物中N的化合价为a，由电子守恒可得，×1＝0.5mol·L-1×50×10-3L×（5－a），解得a＝1，所以还原产物为N2O；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得8FeSO4 +2KNO3 +5H2SO4＝K2SO4 +4Fe2(SO4)3+N2O+5 H2O，由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1，反应过程中转移的电子数为0.1×6.02×1023。

     

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    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

    C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

     

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    A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

    C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

    D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

     

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    A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
    C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
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    A．反应中还原产物是NO
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    C．反应过程中转移的电子数为8e-
    D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

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