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    中学化学必修I教材中，涉汲了跟生活、生产密切联系的重要金属、非金属及其化合物．请回答：
    （1）写出铝的原子结构示意图
     
    ．
    （2）写出金属钠与水反应的离子方程式
     
    ；往所得溶液中加入已去氧化膜的铝片，试写出化学反应方程式
     
    ．
    （3）有一类反应为：单质+氧化物→新单质+新氧化物，试写出属于这类反应，且符合下列要求的化学反应方程式：
    金属置换出金属
     
    ．
    金属置换出非金属
     
    ．
    非金属转换出非金属
     
    ．
    考点：钠的化学性质,镁、铝的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）铝是13号元素，根据其核外电子排布书写原子结构示意图；
    （2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    （3）①铝热反应属于符合条件，②镁和二氧化碳的反应符合条件，③碳和二氧化硅的反应符合条件．
    解答： 解：（1）铝是13号元素，其原子核外有13个电子，则其原子结构示意图为：，故答案为：；
    （2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；  （3）①铝热反应属于符合条件，反应方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe；
    ②镁和二氧化碳的反应符合条件，反应方程式为：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C；
    ③碳和二氧化硅的反应符合条件，反应方程式为：C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO
    故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe、2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C、
    C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO．
    点评：本题考查元素化合物的性质，注意碳能和二氧化碳反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．大多数的化学反应都是可逆反应．
    在一个容积为2.0L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．当向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反应进行了2min时达到平衡，此时生成了3.0molC．
    （1）用B的浓度变化来表示的反应速率v（B）=
     
    ．该反应在此条件下的化学平衡常数K=
     
    （结果用分数表示）．
    （2）在相同实验条件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C
     
    mol．
    （3）在相同实验条件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡时C的物质的量为3.0mol，则加入的B的物质的量为
     
    mol．
    Ⅱ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
     
    ．
    A． c（HA）＜c（A-）               
    B．c（HA）一定大于0.1mol/L
    C． c（Na+）=c（HA）+c（A-）        
    D．c（OH-）=c（H+）+
    1
    2
    [c（HA）-c（A-）]
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）
     
    大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：
     
    ．
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    3-
    3
    )
    =2×10-4，当溶液中c（HC
    O
    -
    3
    ）：c（C
    O
    2-
    3
    ）=2：1时，溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2，当通入气体为8.96L（标况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系图象正确的是（气体的溶解和离子的水解忽略不计）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知
    化学键 C-H C=C  C-C H-H
    键能（kJ/mol） 615.3 　414.4   347.4 435.3
    则可以计算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
    B、常温下
    c(OH-)
    c(H+)
    =10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
    C、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
    D、向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl键的个数为2NA
    B、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    C、常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA
    D、1L0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1NA但小于0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1 mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中错误的是（　　）
    A、常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较小
    B、等温下，等浓度的CH3COOH和HCN溶液pH，后者大
    C、HCN溶液和NaOH不等体积混合后一定存在如下关系c（H+）-c（OH-）═c（CN-）-c（Na+）
    D、0.1mol?L-1CH3COOH和HCN溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol的2H35Cl含中子数为1.8NA
    B、16g O3和O2混合物中氧原子数为NA
    C、常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1NA
    D、0.1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图．该电池的反应式为：
    LiMnO2+C6
    充电
    放电
    Li1-xMnO2+LixC6（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（　　）
    A、K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6-xeˉ=C6+xLi+
    B、在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化
    C、K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区
    D、K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1molCH3+含电子数为10NA
    B、质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
    C、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0.1 NA
    D、在反应S+2KNO3+3C
     点燃 
    .
     
    K2S+N2↑+3CO2↑中，每生成1molN2转移的电子数为10NA

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