Question

下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）

A．同压强、同体积的N₂和CO₂

B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同压强、同密度的C₂H₄和C₃H₆

D．同质量、不同密度的N₂和CO

Answer 1

分析：A、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系．
B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系．
C、二者体积不一定相同，所以质量不一定相等．
D、二者摩尔质量相同，质量相同二者分子物质的量相同，分子数相同，都是双原子分子，原子数目相同．

解答：解：A、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故A错误；
B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；
C、同密度的C₂H₄和C₃H₆，二者体积若相等，则质量相等，C₂H₄和C₃H₆的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原子数，二者体积不一定相同，所以质量不一定相等，所含原子数不一定相同，故C错误；
D、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=

m

M

知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含有2个原子，所以原子数相同，故D正确．
故选：D．

点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意公式的灵活运用，可借助pV=nRT理解．