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    6．某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是（　　）
    A．不可能是有机物B．一定是极性分子C．可能是离子晶体D．一定是分子晶体

    分析 A．乙烷分子同时含有非极性键和极性键，乙烷属于有机物；
    B．乙烷分子同时含有非极性键和极性键，乙烷是非极性分子；
    C． （NH4）2C2O4同时含有非极性键、极性键和离子键；
    D．（NH4）2C2O4同时含有非极性键和极性键，属于离子晶体．

    解答 解：A．乙烷分子同时含有非极性键和极性键，乙烷属于有机物，故A错误；
    B．乙烷分子同时含有非极性键和极性键，乙烷是非极性分子，故B错误；
    C． （NH4）2C2O4同时含有非极性键、极性键和离子键，是离子晶体，故C正确；
    D．（NH4）2C2O4同时含有非极性键和极性键，属于离子晶体，不一定是分子晶体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了不同晶体的结构微粒和微粒间作用力的区别，难度中等，熟知常见物质含有的化学键是解题的关键，注意含有多种化学键的特殊物质的记忆．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素的分子式都为（C6H10O5）n，所以淀粉和纤维素互为同分异构体
    B．蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量
    C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
    D．低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有某硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，某兴趣小组测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答下列问题
    （1）实验I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有250mL容量瓶（填仪器名称）
    （2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （3）称量红棕色固体B的质量为m克，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{7m}{a}$×100%．
    （4）有的同学提出还可以采取以下方法来测定：

    ①溶解样品改用过量硫酸的原因为盐酸中的Cl-对KMnO4溶液滴定有干扰．
    ②选择的过量还原剂不能用铁，原因为Fe与硫酸反应生成Fe2+影响铁元素质量分数的测定．
    ③写出酸性条件下用KMnO4滴定的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    ④用滴定管装KMnO4溶液后如尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，所测得混合中Fe的含量偏大（填：偏大、偏小、无影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的性质或用途，说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯塑可用与制食品包装袋
    B．工业上用电解无水氯化铝的方法制单质铝
    C．聚氯乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
    D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质．B3N3H6与C6H6（苯）互为等电子体，则关于B3N3H6的说法错误的是（　　）
    A．其二氯代物有3种同分异构体B．能发生加成反应和取代反应
    C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．所有原子都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如图1：

    完成下列填空：
    （1）写出上述制备氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）U型管中的干燥剂可用碱石灰，收集氨气应选择安装a．（选填“a”或“b”）
    （3）画出用水吸收氨气的尾气处理装置图．
    （4）请设计实验方案，检验该方法收集的氨气是否纯净将收集好氨气的试管倒置在水中，若试管充满水，则说明收集的氨气纯净．反之，如果试管没有充满水，说明收集的氨气不纯净．
    （5）如图2所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝插入锥形瓶中，观察到的现象有出现红棕色和白烟．写出氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．反应结束后往锥形瓶中加入水，溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-离子．
    （6）某同学将氨水加入到溴水中，溴水很快褪色．请设计实验方案，验证是氨水的碱性还是氨的还原性使溴水褪色．取褪色溶液于试管中，加入硫酸，如果溶液出现棕黄色，说明是氨的碱性使溴水褪色，如果没有出现棕黄色，是氨水的还原性使氨水褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列除杂（括号内为杂质）使用的主要实验方法正确的是（　　）
    A．NaCl溶液（CaCO3）：加热B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：加热
    C．H2O（NaCl）：蒸馏D．苯（水）：萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．非金属与人类关系十分密切，回答下列关于非金属及其化合物的相关问题．
    （1）CO2与SO2均属于酸 性氧化物，均能与碱液反应．写出SO2与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．从化合价的角度分析，SO2具有氧化、还原性，写出SO2被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （2）Cl2性质很活泼，它与水发生的反应为：（填写化学方程式）Cl2+H2O=HCl+HClO．将氯水与下列物质反应，氯水中发生反应的主要微粒为：（填微粒符号）Na2CO3溶液H+；AgNO3溶液Cl-；品红溶液HClO；FeCl2溶液Cl2．
    （3）已知如图的转化关系：

    工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO3，在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治，若制备过程中N元素的利用率为80%，则17KgNH3最多可制得硝酸50.4Kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中，与水充分作用后，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓如氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体可能是（　　）
    A．N2与NO2的混和气体B．NO2与O2按4：1体积比混合的气体
    C．NO与NO2的混和气体D．NO与O2按4：3体积比混合的气体

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