下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．pH＝1的NaHSO4溶液:c(H+)＝c(SO)+c(OH-) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)＝c(I-) C．CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)＝2c(CO) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)＝2[c(HC2O)+c(C2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO₄溶液：c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag^＋)>c(Cl^－)＝c(I^－)

C．CO₂的水溶液：c(H^＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c(Na^＋)＝2[c(HC₂O)＋c(C₂O)＋c(H₂C₂O₄)]

答案　A

解析　NaHSO₄溶液中，根据电荷守恒有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋2c(SO)，又因为c(Na^＋)＝c(SO)，综合可得：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO)，A正确；相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有c(Ag^＋)>c(Cl^－)>c(I^－)，B错误；CO₂与水反应生成弱酸H₂CO₃，只有部分电离生成H^＋和HCO，受H^＋的抑制作用，HCO的电离程度更小，离子浓度关系为c(H^＋)>c(HCO)>2c(CO)，C错误；含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中，根据物料守恒有2c(Na^＋)＝3[c(HC₂O)＋c(C₂O)＋c(H₂C₂O₄)]，D错误。

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在容积为3 L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X＋Y===2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。

(1)分别求出2 min内和4 min内的平均速率。

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正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)任何温度下，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(　　)

(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(　　)

(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　　)

(4)水解方程式都必须写“”(　　)

(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为K_sp＝(　　)

(6)沉淀转化只能是K_sp大的沉淀转为K_sp小的沉淀(　　)

(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(　　)

(8)制备无水AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法(　　)

(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(　　)

(10)在NaHCO₃溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(　　)

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已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

A．水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C．c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH₃COO^－)

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25 ℃时，0.01 mol·L^－1两种弱酸溶液的pH如表。下列说法正确的是(　　)

弱酸	CH₃COOH	HCN
pH	3.4	5.6

A.相同pH的两种酸溶液中，CH₃COOH溶液中水电离的c(H^＋)较大

B．物质的量浓度相同的CH₃COONa与NaCN溶液中，CH₃COONa溶液的pH较大

C．等体积、相同pH的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的电离平衡常数(K_a)与CN^－的水解平衡常数(K)存在如下关系：K_a·K＝K_w

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已知25 ℃时，H₂CO₃的K₁＝4.4×10^－7，K₂＝4.7×10^－11，NH₃·H₂O的K＝1.75×10^－5。下列有关0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃溶液的说法中正确的是(双选)(　　)

A．NH₄HCO₃溶液呈中性

B．(NH₄)₂CO₃溶液呈碱性

C．(NH₄)₂CO₃溶液中，c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝2[cCO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)]

D．等物质的量浓度的两种溶液中的NH浓度：前者一定是后者的2倍

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中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定。

图1

图2

(1)仪器A的名称是______，水通入A的进口为________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为________________________________。

(3)除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0 mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)____________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为________g·L^－1。

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