Question

    ⑴向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，  

则水电离出来的c(H⁺)=__▲        。

（2）25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    ▲         （沉淀填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为           ▲       。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]= 4.0×10^-18

（3）在25 ℃下，将a mol·L^－1的HA与0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na⁺)＝c(A^－)，则溶液显___▲_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示HA的电离常数K_a＝______▲__________。

（4）在1mol·L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺  杂质，pH值控制在     ▲      才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍为1mol·L^-1 （当溶液中c(Fe³⁺) ≤ 10^-5mol·L^-1时一般认为该离子已除尽）。

（已知某温度下Fe(OH)₃的 Ksp = 8.0×10^-38 ， Cu(OH)₂ 的Ksp= 4.0×10^-18 , lg2=0.3）。

Answer 1

 (1)10^-11­­mol/L  (2)Cu(OH)₂      Cu(OH)₂ + 2OH^- == [Cu(OH)₄]^2-

   (3)中性    10^-9/(a-0.01)

   (4)3.3