Question

利用铜、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当硫酸全部被消耗完时，铜片上共产生3.36L（标准状况）气体．试计算：
（1）导线里通过的电子的物质的量为______；
（2）原稀硫酸溶液中H⁺的物质的量浓度为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据铜片上产生的气体的量结合电极反应来计算转移的电子的量；
（2）根据两个电极上的放电离子情况来计算．
解答：解：原电池的两个电极发生的电极反应是：正极：2H⁺+2e^-→H₂↑，负极：Zn→Zn²⁺+2e^-，
铜片作正极产生3.36L（标准状况）氢气，即0.15mol的氢气，所以转移的电子为0.3mol，
溶液中的氢离子有0.3mol，所以原稀硫酸溶液中H⁺的物质的量浓度==0.15mol/L．故答案为：1.5mol/L．
点评：掌握原电池的工作原理以及离子浓度的计算方法是解题的关键，是一道基本知识题目，较简单．