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    10．以下变化过程属于氧化还原反应的是（　　）
    A．灼烧氯化钠火焰呈黄色B．碘的升华
    C．明矾常用于净水D．常温下浓硫酸使铝钝化

    分析 根据有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．灼烧氯化钠火焰呈黄色，没有新物质生成，不属于化学变化，则一定不是氧化还原反应，故A不选；
    B．碘的升华中没有新物质生成，不属于化学变化，则一定不是氧化还原反应，故B不选；
    C．明矾常用于净水，是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故C不选；
    D．常温下浓硫酸使铝钝化，铝被浓硫酸氧化为氧化铝，反应中有元素的化合价变化，则是氧化还原反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）3mol的CO2与2mol的SO2的分子数比是3：2；原子数比是3：2；
    （2）3.6g水与19.6g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：2．
    （3）标况下，6.72L CO2的物质的量为0.3mol，质量为13.2g；其中含氧原子的个数为0.6NA
    （4）100ml 1mol/LNaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.1mol，NaOH的质量4.0g
    （5）标况下11.2LNH3（氨气）溶于水配置500ml的氨水溶液，则氨水物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
    ①根据以上方程式比较Fe2+、Br-、I-还原性的强弱I-＞Fe2+＞Br-
    ②含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是I-、Fe2+
    （2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中，如果SO42-浓度为0.4 mol/L，当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液中K+的浓度为0.45mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（　　）①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜．
    A．①④B．③C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
    B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机
    C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
    D．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．取100mL 0.3mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
    A．0.06mol/LB．0.12mol/LC．0.03mol/LD．0.24mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验能获得成功的是（　　）
    实验目的实验步骤
    A比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH
    B比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊
    C除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶、过滤
    D探究蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖取少量水解液加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．

    （1）a仪器的名称是：分液漏斗．
    （2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体（主要成分为Ca（ClO）2）．和浓盐酸，写出反应的化学反应方程式Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符号）c．
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
    （6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色．
    （7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．如图是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素

    请填写下列空白：
    （1）A与C形成A2C的电子式为D 的原子结构示意图．
    （2）用一个化学方程式表示C的非金属性比E的非金属性强2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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