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    16．按要求填写下列空格
    ①0.5molH2O约含5NA个质子（用NA表示），1.204×1024个水分子的质量为36 克； 
    ②0.5mol Na2CO3的质量是53克，若将其溶于水，配成250mL的溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为2mol/L．
    ③标准状况下，体积为11.2L 的CO2所含原子的总数是1.5NA个（用NA表示）．
    ④同温同压下，同体积的A气体和H2的质量分别是4.8g和0.2g，则气体A的摩尔质量为48g/mol．

    分析 ①质子物质的量为水的10倍，根据N=nNA计算质子数目；根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算水的物质的量，再根据m=nM计算水的质量；
    ②根据m=nM计算碳酸钠的质量；根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
    ③根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，根据N=nNA计算含有原子总数；
    ④同温同压下，同体积的A气体和H2的物质的量相等，根据n=$\frac{m}{M}$计算氢气物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算A气体的摩尔质量．

    解答 解：①质子物质的量为水的10倍，含有质子数目为0.5mol×10×NAmol-1=5NA；
    1.204×1024个水分子的物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol，水的质量为2mol×18g/mol=34g，
    故答案为：5NA；36；
    ②0.5mol Na2CO3的质量是0.5mol×106g/mol=53g，若将其溶于水，配成250mL的溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L，
    故答案为：53；2；
    ③标准状况下，体积为11.2L 的CO2的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有原子总数为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，
    故答案为：1.5NA；
    ④氢气物质的量为$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，同温同压下，同体积的A气体和H2的物质的量相等，则A气体的摩尔质量为$\frac{4.8g}{0.1mol}$48g/mol，
    故答案为：48g/mol．

    点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心计算，旨在考查学生对基础知识的巩固．

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    （2）质量由大到小的排列顺序是③＞④＞②＞①．
    （3）所含分子数目由小到大的排列顺序是③＜②＜①＜④．
    （4）所含原子数目由小到大的排列顺序是③＜①＜②＜④．

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    （ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
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    （3）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是：反应放热，温度升高，平衡左移．

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    A．尿酸酸性比盐酸弱B．尿酸钠的溶解度随温度升高而增大
    C．反应①为吸热反应，②为放热反应D．尿酸钠的熔点很低

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    （3）写出图象中AB段发生反应的离子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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