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    目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O
    放电
    充电
    2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（　　）
    ①以上反应是可逆反应        
    ②以上反应不是可逆反应
    ③充电时化学能转变为电能    
    ④放电时化学能转变为电能．
    A、①③B、②④C、①④D、②③
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：①两个反应方向的条件不同，充电是电解池，放电是原电池；
    ②以上反应不是可逆反应，两个反应方向的条件不同；
    ③充电时，充电是电解池，电能转化为化学能；
    ④放电是原电池，化学能转变为电能．
    解答： 解：①以上反应是可逆反应，两个反应方向的条件不同，充电是电解池，放电是原电池，故不选；
    ②以上反应不是可逆反应，两个反应方向的条件不同，故选；
    ③充电时，充电是电解池，电能转化为化学能，故不选；
    ④放电是原电池，化学能转变为电能，故选；
    所以选②④，
    故选B．
    点评：本题是考查化学反应的基本概念，原电池、电解池的原理分析判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不正确的是（　　）
    A、
    蒸发食盐水
    B、
    取固体粉末
    C、
    加热液体
    D、
    倾倒液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）现代工业以天然气为原料，采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：
    CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ．mol-1…①
    试判断常温下，上述反应能否自发进行：
     
    （填“能”或“否”）．
    有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1…②
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1…③
    试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充人1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示．
       时间/min51015202530
    c（NH3）/（mol．L-l）0.080.140.180.200.200.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
     
    ．
    （3）希腊亚里士多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人到570 0tC的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如图．阴极的电极反应式为：
     
    ．
    （4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好？
     
    ．
    A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、反应A（g）?2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ?mol-1，则△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1
    B、标准状态下，将0.1 mol?L-1 的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）
    C、足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是33.6 mL?s-1
    D、将浓度为0.1mol?L-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）和Ka（HF）保持不变，
    c(F+1)
    c(H+)
    始终保持增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　）
    物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
    溶解度（g/100g）740.000 840.01
    A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2?L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2?L-2
    B、除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
    C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
    D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
    B、在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    C、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    D、n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，关于X、Y、Z的说法正确的是（　　）
    A、相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈
    B、Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强
    C、ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质
    D、由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药，其镇痛效果优于布洛芬．如图是阿明洛芬的一条合成线路．

    （1）写出下列反应类型：①
     
    ，④
     
    ．
    （2）写出下列物质的结构简式E：
     

    （3）在上述反应步骤中涉及到的有机物A～G中没有手性碳原子的是
     
    （填化合物的序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们生活在千变万化的物质世界里．下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是（　　）
    A、iPhone5手机电池充电
    B、铁制品镀铜
    C、爆竹爆炸
    D、利用焰色反应检验Na+

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