Question

10．反应N₂（g）+3H₂（g ）$?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃（g）△H＜0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：
①若N₂的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N₂使其浓度增大到b mol/L后平衡向正反应方向移动，达到新平衡后，N₂的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为a＜c＜b；
②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向正反应方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3，则P1、P2、P3 的大小为P1＜P3＜P2；
③若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到 T2，此时平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3，则T1、T2、T3 的大小为T1＜T3＜T2．

Answer 1

分析 ①充入N₂使其浓度增大，平衡向正方向移动，达到新平衡后，N₂的浓度为c mol/L，则c＜b，又因为增大N₂的浓度，所以a最小；
②缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P3＜P2，又因为增大压强，所以P1最小；
③温度升高到T2，此时平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3，则T3＜T2，又因为升高温度，所以T1最小．

解答 解：①充入N₂使其浓度增大，平衡向正方向移动，达到新平衡后，N₂的浓度为c mol/L，则c＜b，又因为增大N₂的浓度，所以a最小，则a、b、c的大小为a＜c＜b，故答案为：正反应；a＜c＜b；
②缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P3＜P2，又因为增大压强，所以P1最小，则P1、P2、P3 的大小为P1＜P3＜P2；故答案为：正反应；P1＜P3＜P2；
③温度升高到T2，此时平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3，则T3＜T2，又因为升高温度，所以T1最小，所以T1、T2、T3 的大小为T1＜T3＜T2，故答案为：逆反应； T1＜T3＜T2．

点评 本题综合考查化学平衡知识，侧重于平衡移动的判断分析，题目难度不大．