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    20．为测定温度对平衡的影响，设计了如下试验．
    如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水．现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
    （1）A瓶中气体颜色变深，理由是甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度升高，2NO2?N2O4（正反应为放热反应）平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深．
    （2）B瓶中气体颜色变浅，理由是乙中NH4NO3 溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反应2NO2?N2O4（正反应为放热反应）向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅．

    分析 根据温度对化学平衡的影响分析，氢氧化钠溶解和盐酸中和反应都使溶液温度升高，硝酸铵溶解溶液温度降低，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，依据化学平衡移动原理分析，升温平衡向吸热方向进行，降温平衡向放热反应方向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体．

    解答 解：（1）因NaOH溶于水以及与NaOH与HCl的反应都是放热反应，所以烧杯甲的溶液的温度升高，温度升高，平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0向吸热方向移动，即逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深；
    故答案为：变深；甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度升高，2NO2?N2O4（正反应为放热反应）平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深；
    （2）因NH4NO3溶于水是吸热的，使体系温度降低，使平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0向放热热方向移动，即反应方向移动，NO2浓度减小，颜色变浅，
    故答案为：变浅；乙中NH4NO3 溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反应2NO2?N2O4（正反应为放热反应）向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅．

    点评 本题结合实验考查了温度对化学平衡的影响，题目难度不大，注意把握常见的放热和吸热过程、以及温度对化学平衡移动的影响，题目培养了学生灵活运用知识的能力．

    练习册系列答案
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    10．下列物质中，与甲烷互为同系物的是（　　）
    A．C2H4B．C2H5OHC．C2H6D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．按要求填空：
    （1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收110kJ的热量．
    （2）在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列过程中，没有发生化学变化的是（　　）
    A．燃放烟花爆竹B．积雪渐渐融化C．粮食用来酿酒D．食醋除去水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中只含离子键的化合物是（　　）
    A．NaClB．FeC．HClD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
    B．物质的量为2mol的BaCl2中，含有Cl-个数为2NA
    C．O2的摩尔质量是32
    D．摩尔是物质的量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．将2L 0.2mol•L-1碳酸钠溶液与1L 0.1mol•L-1氢氧化钡溶液混合后过滤得到沉淀N，然后向滤液中加适量水稀释，最终得到4L溶液M．计算：
    （1）溶液M中c（CO32-）和c（OH-）分别是多少？
    （2）沉淀N的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现取400mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，平均分成两等份．
    （1）取一份溶液加入6.0gCu，反应结束后剩余固体2.8g，得到溶液200mL，其中CuSO4浓度为0.30mol•L-1，求原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度．
    （2）取另一份溶液加入6.0gFe，待反应结束，有固体剩余，求剩余固体的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应．求：
    （1）6.5g锌的物质的量为0.1mol；
    （2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L；
    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为2.24L；
    （4）向反应后的溶液中加水至500mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为0.2mol/L．

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