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    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是　　（   ）

    A．0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)

    B．0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)

    C．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)

    D．常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH-)= C(H+)

     

    【答案】

    A

    【解析】A、1mol·L-1的硫酸铵溶液中，因铵根离子部分水解生成氢离子，根据化学式为（NH4）2SO4可知[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]，故A正确；

    B、1mol．L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，由电荷守恒可知可知[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]，则[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，故B错误；

    C、氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，则溶液中[H+]=[OH-]，由电荷守恒可知[OH-]+[Cl-]=[NH4+]+[H+]，则[Cl-]=[NH4+]，故C错误；

    D、由于pH=2的酸的强弱未知，若为强酸则[OH-]=[H+]，若为弱酸时，酸的浓度大于0.01mol/L，则酸过量，即溶液中[H+]＞[OH-]，故D错误；

    故选A．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有

    关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c (NH4+)大小顺序为①＝②>③

    B．0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

    c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

    C．在NaHA溶液中（H2A为弱酸）：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：

    c (Cl－)＞c (Na+)＞c(NH4+)＞c (OH－)＞c (H+)

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