[题目]类比推理是化学中常用的思维方法.下列推理正确的是A.lmol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA.则1mol金刚砂含C-Si键的数目也为2NAB.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液.发生化学反应的方程式:则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液.发生化学反应的方程式: C.标准状况下.22.4 L CO2中所含的分子数目题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.lmol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，则1mol金刚砂含C-Si键的数目也为2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

C.标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为NA个，则22.4 LCS2中所含的分子数目也为NA个

D.NaClO溶液中通人过量CO2发生了反应：，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：

【答案】D

【解析】

A．1mol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，而1mol金刚砂含C-Si键的数目为4NA，A错误；

B．Ca(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCO3沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应时，由于Mg(OH)2的溶度积比MgCO3小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀，B错误；

C．在标准状况下，CO2是气体而CS2是液体，C错误；

D．NaClO和 Ca(ClO)2溶液通入过量CO2都是发生反应：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，D正确；

答案选D。

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【题目】下列推论错误的是

A.NaCl为离子晶体，可推测CsCl也为离子晶体

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C.NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构

D.NCl3中N原子是sp3杂化，可推测BCl3中B原子也是sp3杂化

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【题目】下列说法错误的是( )

A.O3与SO2的结构相似

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C.Be(OH)2是两性氢氧化物

D.在相同条件下，的沸点高于

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【题目】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外有2个未成对电子，与题述其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的第一电离能比同周期相邻两种元素的都大；W的外层电子数是最内层电子数的9倍；Q的某种核素的质量数为56，中子数为30。据此回答下列问题：

（1）Q的基态原子的价电子排布式为______________。

（2）题述元素中，电负性最大的是______________（填元素符号），第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有______________（填元素符号）。

（3）Y和W的氯化物中熔点较高的是________（填化学式），原因是_____；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______（填一种即可）。

（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度很小，加适量水杨酸钠[C6H4（OH）（COONa）]可使其溶解度增大，其原因可能是_________。

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【题目】对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

Ⅰ.在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：

主反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1①

副反应：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1

已知：H2和CH4的燃烧热分别为285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

(1)ΔH1＝________ kJ·mol－1。

(2)有利于提高CH4产率的反应条件是(至少写两条)______________________________工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________________。

(3)T℃时，若在体积恒为2 L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5 mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图1所示。若a、b表示反应物的平衡转化率，则表示H2平衡转化率的是________，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图1可知＝________时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K＝___________________。

Ⅱ.溶于海水的CO2 95%以HCO3-形式存在。

在海洋中，通过图2钙化作用实现碳自净。

(4)写出钙化作用的离子方程式________________。

(5)电解完成后，a室的pH________(填“变大”、“变小”或“几乎不变”)；b室发生反应的离子方程式为________________________。

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【题目】无水四氯化锡（SnC14）是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。熔融的金属锡（熔点231℃）在300℃左右能直接与Cl2作用生成无水四氯化锡，实验室装置如图所示：

已知信息如下：①将金属锡熔融，通人干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点为一33℃，沸点为114.1℃。二氯化锡是无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃。③无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO2．xH2O，并产生白烟。请回答下列问题：

（l）开始实验前一定要____，E中冷水的作用是 ___。

（2）装置F中盛放的最佳试剂为 ___，作用是____。

（3）实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到____这一现象时，再点燃D处酒精灯。

（4）若撤去装置C，则D中还可能发生反应的化学方程式为 __。

（5） Cl2和锡作用即可生成SnC14，也会生成SnCl2，为减少SnCl2的生成，可采取的措施是 _______ .

（6）得到的产物中常含有杂质SnCl2，SnCl2是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl2的质量分数。准确称取a克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c mol．L-l碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI，则产品中杂质SnCl2的质量分数为____（用含a、c的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl2含量仍低于实际含量，其原因可能是________（用离子方程式表示）。