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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1.0mol?L-1的NaC1O溶液中含有C1O-的数目为NA
    B、标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子
    C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D、1molNa被完成氧化生成Na2O2，失去个2NA电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子部分水解，导致次氯酸根离子数目减少；
    B．盐酸不是气体，且氯化氢为强电解质，盐酸中不存在氯化氢分子；
    C．氮气和一氧化碳的摩尔质量但是28g/mol，二者都是双原子分子；
    D．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．
    解答： 解：A．1L 1mol?L-1的NaC1O溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，导致溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，溶液中含有C1O-的数目小于NA，故A错误；
    B．标况下盐酸不是气体，且氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，盐酸中不存在氯化氢分子，故B错误；
    C．14g氮气和一氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气和一氧化碳的混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C正确；
    D．1mol钠完全反应会失去1mol电子，失去个NA电子，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氯化氢为强电解质，强电解质在溶液中完全电离，溶液中不存在强电解质分子；要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有
     
    种．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．该元素的基态原子价电子排布为
     
    ．
    （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是
     
    （填序号）．
    A．氯化钙受热挥发               B．氯化钙受热分解
    C．钙离子中电子跃迁           D．氯离子中电子跃迁
    （3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用如图表示．
    ①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是
     
    和
     
    ．
    ②胆矾晶体CuSO4?5H2O可以写出[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其中配位原子是
     
    ，配位数是
     
    ．
    ③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为
     
    ．
    ④CO、NH3等也能与Cu+形成配合物．[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？
     
    ．
    ⑤过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
     
    ．
    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表．据表判断Mn2+和Fe2+再失去-个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因
     
    ．
    元素 Mn Fe
    电离能kJ?mol-1 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有
     
    种
    （2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2  ②H2  ③O2  ④CH4   ⑤SO2
    所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）
     
    ；所含原子数由多到少的顺序是
     
    ；
    （3）现有12mol/L的HCl溶液，要稀释为0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、还需要
     
    ．量取浓溶液的体积是
     
    mL．在配置过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），如果实验完毕忘记洗涤量筒会造成所配溶液浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因．生成物中化学键形成时会
     
    能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于
     
    反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用a、b两个惰性电极电解0.2L一定浓度的CuSO4溶液用a极上产生的4.48L（标准状况下）气体时，b极上只有固体析出．然后将电源反接，继续通直流电，当b极上产生4.48L（标准状况下）气体时溶液质量共减少45.4g．则原来CuSO4的物质的量浓度为（　　）
    A、1.0mol/L
    B、2.5mol/L
    C、1.5mol/L
    D、1.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在有盐桥构成的铜-锌-稀硫酸原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极
    B、化学平衡的建立与途径无关，可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立
    C、可以借助分光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率
    D、在FeCl3与过量的KI溶液充分反应后的溶液用CCl4萃取后，往上层溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色，说明该化学反应存在限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI（g）?I2（g）+H2（g）；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c（I2）=0.5mol/L．改变相关条件，下列结论正确的是（　　）
    A、保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深
    B、恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大
    C、恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c（I2）=2.5mol/L
    D、恒温、恒压，再通入2mol HI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列化合物中，既能在熔化状态，又能在溶液状态导电的物质是（　　）
    A、NaCl
    B、冰醋酸
    C、CH3CH2OH
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地壳中含量最多的元素是（　　）
    A、铝B、铁C、氧D、硅

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