【题目】一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下列实验.
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果: 与盐酸反应最剧烈, 与盐酸反应的速度最慢; 与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:
(3)仪器B的名称为 ,干燥管D的作用为 .
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气.
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去.
【答案】(1)钾;铝;铝;
(2)S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣;
Ⅱ.(3)锥形瓶;倒吸;
(4)变蓝;NaOH;
(5)有白色沉淀生成;饱和NaHCO3.
【解析】试题分析:I.(1)根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性,活泼性越强,与盐酸反应越剧烈;根据电子守恒比较生成氢气体积大小;
(2)硫离子被氯气氧化成硫单质,据此写出反应的离子方程式;
II.(3)根据仪器的构造写出仪器B的名称;球形干燥管具有防止倒吸的作用;
(4)氯气能够将碘离子氧化成碘单质,碘单质遇到淀粉变成蓝色;氯气有毒,氯气能够与氢氧化钠溶液反应;
(5)碳酸酸性强于硅酸,二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氢,可以使用饱和碳酸氢钠溶液.
解:I.(1)金属活泼性顺序为:钾>钠>镁>铝,所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾,反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子,1mol钾、钠都失去1mol电子,1mol镁失去2mol电子,而1mol铝失去3mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝,
故答案为:钾;铝;铝;
(2)氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为:S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣,
故答案为:S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣;
Ⅱ.(3)仪器B为锥形瓶;球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中,
故答案为:锥形瓶;倒吸;
(4)KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气,氯气能够将碘离子氧化成碘单质,碘单质遇到淀粉变成蓝色,氯气是一种有毒气体,必须进行尾气吸收,氯气能够与氢氧化钠溶液反应,可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,
故答案为:变蓝;NaOH;
(5)氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,
故答案为:有白色沉淀生成;饱和NaHCO3.
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【题目】实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下:
相对分子质量 | 密度/(g/cm3) | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
苯甲酸 | 122 | 1.266 | 249 | 微溶 |
乙醇 | 46 | 0.789 | 78.3 | 溶 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 1.045 | 213 | 难溶 |
环己烷 | 84 | 0.779 | 80.8 | 难溶 |
环已烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸点为62.1℃。
合成反应:向圆底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环已烷和2片碎瓷片,搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后,水裕加热回流1.5小时。
分离提纯:继续水浴加热蒸出多余乙醇和环已烷,经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧怀中,依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后,再蒸馏纯化,收集210~213℃的馏分。得产品5.0g。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_______,冷却水应从______(填“a”或“b”)口流出。
(2)加入环己烷的目的为______________。
(3)合成反应中,分水器中会出现分层现象,且下层液体逐渐增多,当下层液体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层波体。该操作的目的为_________________。
(4)实验中加入碳酸钠的目的为__________;经碳酸钠处理后,若粗产品与水分层不清,可采取的措施为___________(填字母)。
(5)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是_____。
A.50mL B.100mL C.200mL D.300mL
(6)本实验的产率为______________。
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【题目】某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化,在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙,收集反应放出的CO2(气体体积已换算为标准状况下的数值),实验记录如下(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
CO2体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min五个时间段中,_________反应速率最快。
(2)假设溶液体积不变,4~5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为____________________________。
(3)为了降低上述化学反应的反应速率,向溶液中加入下列物质,你认为可行的是
_______________(填编号)。
a.蒸馏水 b.浓盐酸 c.NaCl固体 d.NaCl溶液
(4)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率?(试写两条)_______________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.如图所示的是一个放热反应
B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
C.燃烧热是生成1mol H2O放出的热量
D.人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子
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【题目】有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大; A、C 同周期,B、C同主族;A 与B 可形成离子化合物A2B,A2B 中阴阳离子的电子层结构完全相同,且电子总数为30;D 和E可形成4 核10 电子的分子。试回答下列问题:
(1)写出这5种元素的名称: A______B______C______D______E______
(2)写出下列物质的电子式:
①D 元素形成的单质___________ ②B 与E 形成的四原子化合物________
③A.B、E 形成的化合物__________ ④D、E 形成的简单化合物__________
(3)B、D、E形成的原子个数3:2:4的盐的化学式为_______,类别属于______化合物(填离子或共价),含有的化学键类型__________。
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【题目】在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g),若A的浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s,那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1 , 需要时间可能是( )
A.18s
B.12s
C.30s
D.10s
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【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
下列描述正确的是( )
A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)
B. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
C. 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
D. 反应开始到10 s,Y的转化率为79.0%
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【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物,他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是
A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应①②可能都属于氧化还原反应
B. 常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C. 若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲
D. 若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则戊可能使品红褪色
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【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )
选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
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