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【题目】一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下列实验.

.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果: 与盐酸反应最剧烈, 与盐酸反应的速度最慢; 与盐酸反应产生的气体最多.

2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为

.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:

3)仪器B的名称为 ,干燥管D的作用为

4)若要证明非金属性:ClI,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气.

5)若要证明非金属性:CSi,则在A中加盐酸、B中加CaCO3C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去.

【答案】1)钾;铝;铝;

2S2+Cl2═S↓+2Cl

.(3)锥形瓶;倒吸;

4)变蓝;NaOH

5)有白色沉淀生成;饱和NaHCO3

【解析】试题分析:I.(1)根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性,活泼性越强,与盐酸反应越剧烈;根据电子守恒比较生成氢气体积大小;

2)硫离子被氯气氧化成硫单质,据此写出反应的离子方程式;

II.(3)根据仪器的构造写出仪器B的名称;球形干燥管具有防止倒吸的作用;

4)氯气能够将碘离子氧化成碘单质,碘单质遇到淀粉变成蓝色;氯气有毒,氯气能够与氢氧化钠溶液反应;

5)碳酸酸性强于硅酸,二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氢,可以使用饱和碳酸氢钠溶液.

解:I.(1)金属活泼性顺序为:钾>钠>镁>铝,所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾,反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子,1mol钾、钠都失去1mol电子,1mol镁失去2mol电子,而1mol铝失去3mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝,

故答案为:钾;铝;铝;

2)氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为:S2+Cl2═S↓+2Cl

故答案为:S2+Cl2═S↓+2Cl

.(3)仪器B为锥形瓶;球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中,

故答案为:锥形瓶;倒吸;

4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气,氯气能够将碘离子氧化成碘单质,碘单质遇到淀粉变成蓝色,氯气是一种有毒气体,必须进行尾气吸收,氯气能够与氢氧化钠溶液反应,可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,

故答案为:变蓝;NaOH

5)氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不反应,可以在BC之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,

故答案为:有白色沉淀生成;饱和NaHCO3

练习册系列答案
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【题目】实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下:

相对分子质量

密度/(g/cm3)

沸点/℃

水中溶解性

苯甲酸

122

1.266

249

微溶

乙醇

46

0.789

78.3

苯甲酸乙酯

150

1.045

213

难溶

环己烷

84

0.779

80.8

难溶

环已烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸点为62.1℃。

合成反应:向圆底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环已烷和2片碎瓷片,搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后,水裕加热回流1.5小时。

分离提纯:继续水浴加热蒸出多余乙醇和环已烷,经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧怀中,依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后,再蒸馏纯化,收集210~213℃的馏分。得产品5.0g。

回答下列问题:

(1)仪器A的名称为_______,冷却水应从______(填“a”或“b”)口流出。

(2)加入环己烷的目的为______________

(3)合成反应中,分水器中会出现分层现象,且下层液体逐渐增多,当下层液体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层波体。该操作的目的为_________________

(4)实验中加入碳酸钠的目的为__________;经碳酸钠处理后,若粗产品与水分层不清,可采取的措施为___________(填字母)。

(5)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是_____

A.50mL B.100mL C.200mL D.300mL

(6)本实验的产率为______________

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【题目】某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化,在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙,收集反应放出的CO2(气体体积已换算为标准状况下的数值),实验记录如下(累计值):

时间(min)

1

2

3

4

5

CO2体积(mL)

50

120

232

290

310

(1)0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min五个时间段中,_________反应速率最快。

(2)假设溶液体积不变,4~5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为____________________________

(3)为了降低上述化学反应的反应速率,向溶液中加入下列物质,你认为可行的是

_______________(填编号)。

a.蒸馏水 b.浓盐酸 c.NaCl固体 d.NaCl溶液

(4)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率?(试写两条)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________

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【题目】下列说法正确的是(
A.如图所示的是一个放热反应

B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
C.燃烧热是生成1mol H2O放出的热量
D.人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子

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1写出这5种元素的名称: A______B______C______D______E______

2写出下列物质的电子式:

①D 元素形成的单质___________ ②B E 形成的四原子化合物________

③A.BE 形成的化合物__________ ④DE 形成的简单化合物__________

3BDE形成的原子个数3:2:4的盐的化学式为_______类别属于______化合物(填离子或共价),含有的化学键类型__________

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A.18s
B.12s
C.30s
D.10s

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选项

n(CO2)/mol

溶液中离子的物质的量浓度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

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