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7.已知C7H16有多种同分异构体,其中主链含有五个碳原子,有两个甲基作支链,符合条件的烷烃有4种,其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体,请写出其结构简式,该烷烃分子的名称2,2-二甲基戊烷C7H16另一种同分异构体分子是由烯烃和氢气加成得到,而且该烯烃分子中的碳碳双键只有一种位置,试写出这种烯烃分子的名称3,3-二甲基-1-戊烯.

分析 该有机物为烷烃,可以通过让两个甲基按照由心到边移动,即可得到同分异构体的结构简式;其中有一种同分异构体的分子,其一氯代物有4种同分异构体,也就是分子结构中有四种氢,写出其结构简式利用烷烃的系统命名法命名;某种烃与H21:1加成得到烷烃,则该烃分子中含有1个碳碳双键,根据加成原理采取逆推法还原C=C双键,烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置.

解答 解:根据已知有机物的结构简式可判断,可以通过让两个甲基按照由心到边移动,即可得到同分异构体的结构简式,所以共计是4种、分别是,其中有四种不同的氢的是名称分别是2,3二甲基戊烷,另一种同分异构体分子是由烯烃和氢气加成得到,而且该烯烃分子中的碳碳双键只有一种位置,说明相邻碳上有氢,而且对称,则是3,3二甲基戊烷对应的烯烃为:3,3-二甲基-1-戊烯,
故答案为:4;;2,2-二甲基戊烷; 3,3-二甲基-1-戊烯.

点评 本题考查有机物结构与性质、结构简式、有机物的命名等,为高考种的常见考点之一,题目难度中等,试题基础性强,贴近高考,注重解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力,注意掌握常见有机物结构与性质.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2,则其化学式为C5H12,写出该烷烃同分异构体中支链最多的烷烃的系统命名为2,2-二甲基丙烷.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O(未配平)
某化学研究性学习小组在做此实验时发观:在敞口容器中,当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时,开始放出氧气的速率很慢,一段时间后产生氧气的速率很迅速,经过测定发现溶液中温度变化不大,学生百思不得其解,经向老师询问,老师说:影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂,现随着反应的进行,反应物的浓度在逐渐降低,敞口容器的压强不受影响,反应的温度变化不大,则可能的因素是催化剂的影响,在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下:
(1)将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合
(2)将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合起始时加入少量的硫酸钾
(3)将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合,起始时加入少量MnSO4固体
(4)将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合,起始时加入少量水
结果发现(1)、(2)起始反应反应速率差不多,(4)的起始反应速率比(1)、(2)慢,(3)的起始反应速率很快
试回答:
(1)配平化学反应方程式,并标出电子转移的方向和数目
□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O
(2)将实验(2)补充完整
(3)解释(1)实验中反应速率的变化现象的原因是:生成的产物对反应起了催化作用,由题意信息可知起催化剂作用的为硫酸锰;.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.在完成“乙醇的催化氧化实验“后,某学校化学兴趣小组认为该实验方案存在着明显的缺点.
(1)采用闻的方法不可靠,并且不符合绿色环保实验的要求;
(2)其反应过程生成的水不能在实验中看到.
经查阅资料知:乙醛的沸桌为20.8℃,与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应能产生红色沉淀,于是他们设计了如图所示的乙醇的催化氧化实验装置.
(1)实验之前应先进行什么操作?
(2)把酒精灯一直放在铜丝部位加热,片刻后鼓动一两次气唧,观察现象;停止鼓动,片刻后观察现象.如此反复几次,该过程中可能的观象是什么?为什么?
(3)取下盛有新制Cu(OH)2悬浊液的试管,在酒精灯上加热,试预测可能产生的现象,并解释原因.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素,它们可以形成离子化合物AmBn,且离子均达到稀有气体原子的电子层结构.若A的原子序数为a,则B的原子序数可能是(  )
A.a+8+m-nB.a+18-m+nC.a+32-m-nD.a+24-m-n

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.如图为雾霾的主要成分示意图.下列说法不正确的是(  )
A.SO2和NxOy都属于酸性氧化物
B.雾属于胶体,能产生丁达尔效应
C.重金属离子可导致蛋白质变性
D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.下表是元素周期表的一部分,根据表中列出的10种元素,回答下列问题.
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNOF
3NaAlSiSClAr
(1)地壳中含量最多的元素是O;
(2)N和O中,原子半径较小的是O;
(3)单质的化学性质最不活泼的是Ar;
(4)S原子结构示意图是
(5)HF和HCl中,热稳定性较强的是HF;
(6)SiO2常用于制造光导纤维(填一种高性能的现代通讯材料的名称);
(7)元素最高价氧化物对应的水化物中,具有两性的是Al2O3(填化学式),碱性最强的是NaOH(填化学式);
(8)新制氯水有漂白作用,是因为其中含有HClO(填“HCl”或“HCIO”);
(9)碳元素的最高价氧化物的化学式是CO2,其碳元素与氧元素的物质的量比n(C):n(O)=1:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化.
(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是c(填字母
序号).
a.Fe         b.FeO       c.Fe3O4       d.Fe2O3
(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如图1所示.整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行.

①已知:Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)△H1═+19.3kJ•mol-1
3FeO(s)+H2O(g)?Fe3O4(s)+H2(g)△H2═-57.2kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H3═+172.4kJ•mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H═+134.5kJ•mol-1
②如图2表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系.
i.反应Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)△H<0(填“>”、“<”或“=”),理
由是当其他条件一定时,温度升高,CO的体积百分含量增大,可逆反应Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)逆向移动,故△H<0.
ii.随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是增大;1040℃时,该反应的化学平衡常数的数值是4.
(3)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

复分解反应ii的离子方程式是3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓.
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:
食品待测液$→_{加热煮沸}^{10%H_{2}SO_{4}}$HCN(气体)$\stackrel{FeSO_{4}碱性试纸}{→}$试纸变蓝
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用碱性条件下,Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-;Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+;[Fe(CN)6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.用化学知识回答下列问题:
(1)R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是Al、Cl;(填元素符号)Y原子的核电荷数为33,其外围电子排布是4S24P3,其在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA,是属于P区的元素.
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力.
(3)与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-(填化学式).
(4)的沸点比   高,原因是形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大.
(5)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用sp3杂化,H3O+的空间构型是三角锥形.H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为H2O中O原子有2对孤电子对,H3O+只有1对孤电子对,排斥力较小.

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同步练习册答案