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    6.02×1023个CO2与
     
     molH2质量相等，与
     
     gSO2含有的原子个数相等．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    N
    NA
    计算二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳的质量，再根据n=
    m
    M
    计算氢气物质的量；二氧化碳与二氧化硫均含有3个原子，二者含有原子数目相等，则二者物质的量相等，根据m=nM计算二氧化硫质量．
    解答： 解：二氧化碳的物质的量为
    6.02×1023
    6.02×1023mol-1
    =1mol，二氧化碳的质量为1mol×44g/mol=44g，与之等质量的氢气的物质的量为
    44g
    2g/mol
    =22mol；二氧化碳与二氧化硫均含有3个原子，二者含有原子数目相等，则二者物质的量相等，故二氧化硫质量为1mol×64g/mol=64g，
    故答案为：22；64．
    点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、25℃101kPa时，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol
    B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    C、反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
    D、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol  H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2 kJ/mol    则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的
    1
    3
    ，这四种元素原子核电荷数总和为37．
    （1）Y元素的名称是
     
    ．
    （2）这四种元素原子半径的大小为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填元素符号）．
    （3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为
     
    ＜
     
    （用分子式表示）．
    （4）X元素的单质与氯气反应，形成的化合物的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    （2）溶液中的Na2SiO3与Na2[Al（OH）4]与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
    2Na2SiO3+2Na2[Al（OH）4]═2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．
    （2）滤渣A的主要成分为
     
    ；滤渣A的用途是（只写一种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成500mL溶液，请计算
    （1）24.0g氢氧化钠固体所含钠离子的数目约为多少？
    （2）上述NaOH溶液的物质的量浓度为多少？从中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，（若忽略加水过程中的体积变化），则需要加水多少毫升？
    （3）在题干中所得的氢氧化钠溶液中投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为多少？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1mol H2O中含
     
    个H2O．
    （2）1mol O中含
     
    个e-．
    （3）2molH+中含
     
    个H+．
    （4）3×6.02×1023个电子的物质的量是
     
    mol e-．
    （5）1.204×1024个水分子，用物质的量来表示，为
     
    mol H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于2mol二氧化碳的下列叙述中，正确的是（　　）
    A、含有2molO2
    B、体积为44.8L
    C、分子数约为6.02×1023个
    D、质量为88g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
    D、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    Ⅰ．一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ．该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=
     
    ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    是原来的2倍．
    a．平衡常数  b．HI的平衡浓度  c．达到平衡的时间  d．平衡时H2的体积分数
    Ⅱ．常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×l0-3mol?L-1的氨水b L；
    ②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；
    ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
    则a、b、c、d之间由大到小的关系是：
     
    ．

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