Question

下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
D．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1

Answer 1

【答案】分析：A、根据热化学方程式的书写方法，以及燃烧热的定义来判断；
B、根据热量与物质的物质的量之间的关系，以及可逆反应不能完全反应来解答；
C、根据中和热的定义来解答；
D、根据物质的质量与热量之间的关系以及热化学方程式的书写方法来解答；
解答：解：A、因燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般H→H₂O（l），C→CO₂，S→SO₂，由热化学方程式的书写方法可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ?mol^-1，故A错误；
B、因N₂+3H₂?2NH₃是可逆反应，0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3 kJ，故B错误；
C、因在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，所以H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=-57.3kJ?mol^-1，故C错误；
D、2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，则4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571.6热量，所以氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1，故D正确；
故选：D．
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写方法，物质的质量与热量之间的关系以及燃烧热的定义，注意概念的运用，难度不大．