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    【题目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、加水促进醋酸的电离，平衡正向移动，A错误；B、加入少量NaOH固体，溶液的酸性减弱，平衡正向移动，B正确；C、加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中的c（H+）增大，抑制醋酸电离，C错误；D、加入少量CH3COONa固体时，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2 ， 再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ．
    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 ， 其物质的量之比为 ．
    （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图所示方案进行实验．
    （1）沉淀A的化学式是 ．
    （2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质．固体物质B的成分为（用化学式表示）．
    （3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量再蒸发结晶．有关反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A.H、D、T互为同位素

    B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

    C.常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

    D.常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是

    A. 摩尔质量：gB. 气体摩尔体积：L/mol

    C. 物质的量：molD. 物质的量浓度：mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（ ）

    A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
    B.C点溶液pH=14﹣a
    C.E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    D.B到D,D到F所加氨水体积一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJmol﹣1 ． 在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：

    （1）该条件下反应平衡常数表达式K= ． 在t1℃时，反应的平衡常数为 ． 用CH3OH表示的化学反应速率 ．
    （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4molL﹣1、c（H2O）=0.6molL﹣1、c（CH3OCH3）=1.2molL﹣1 ， 此时正、逆反应速率的大小：v （正）v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于某些氧化物的说法正确的是（ ）

    A. NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应

    B. NO、CO2均可用向上排空气法收集

    C. CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别

    D. CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫铁矿焙烧的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

    已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：

    沉淀物

    F e（OH）3

    Fe（OH）2

    Al（OH）3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）试剂X应选用________________。

    （2）控制pH 的范用_________________。

    （3）从溶液2得到FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条作防止其氧化和分解，检验FeSO4溶液是否变质的方法是______________。

    （4） 利用溶液1还可制备一种新型高效净水剂——聚合硫酸铝铁[Al2Feb（OH）m（SO4）n·xH2O]，为了测定某种聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：

    步骤一：准确称取8.810g 样品溶于150mL0.100mol·L-1稀硫酸，恰如完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；

    步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，充分搅拌反应后，以0.500mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

    （已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ）

    通过计算确定该聚合硫酸铝铁的化学式______________。（写出计算过程）

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