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    如下图电解装置中，电极A是由金属M制成的，B、C和D都是铂电极，甲中的电解质溶液为MSO4，乙中的电解质为H2SO4．E、F是外接直流电源的两极，电路接通后，电极B上有金属M析出．(已知金属M无变价)

    (1)电池中E是_________极，F是_________极．

    (2)A极上电极反应为_________，B极上电极反应为_________，C极上电极反应为_________，D极上电极反应为_________．

    (3)当电路中通过2.408×1022个电子时停止电解，发现B极上析出1.27 g　M，则金属M的相对原子质量为_________．

    (4)如果再将外接直流电源的正负极交换接入原电路，当通过1 mol电子后，B极的电极反应为_________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)正　负

    　(　2)M－2e－M2+　M2+＋2e－M

    　　4OH－－4e－2H2O＋O2↑　4H+＋4e－2H2↑

    　　(3)63.5

    　　(4)4OH－－4e－2H2O＋O2

    　　解析：由甲装置B上有金属M析出，可得B端为阴极，进而得电源E为正极，F为负极，这样容易得A、B、C、D分别为阳极、阴极、阳极、阴极，电极反应容易写出．由B极电极反应M2+＋2e－→M，得M的物质的量为＝0.02 mol，进而M的相对原子质量为＝63.5．

    　　若将电源正负极互换，B端则为阳极，电极反应为4OH－－4e－2H2O＋O2↑．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：
    ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
    ．
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    ．
    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
    BD
    BD
    （填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）
    高温
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①实验1中，以v （H2）表示的平均反应速率为
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
    使用了催化剂（或加大了压强）
    使用了催化剂（或加大了压强）
    （答一种情况即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A—L的转化关系如下图所示(部分反应条件和产物未标出)，其中C、F为气体单质，且C呈黄绿色，F呈无色，A、J、L为常见氧化物。

    试根据推断回答下列问题：

    (1)写出A、B反应生成C的离子方程式：__________________________________。

    (2)写出由H生成I的化学方程式：__________________________________。

    (3)A、C、E、G氧化性由强到弱的顺序为。(用相应物质的化学式表示)

    (4)E的溶液可以作净水剂，用离子方程式和必要的文字解释其净水原理：_____________。

    (5)K物质可能为(至少写两种)__________________________________。

    (6)某同学设计了一种电解法制取H的实验装置(如下图所示)。通电后，溶液中产生大量的H，且较长时间不被氧化。

    下列说法中正确的是___________________________________________________。

    A.阴、阳两极的材料必须相同

    B.可以用NaOH溶液作为电解液

    C.可以用NaCl溶液作为电解液

    D.a一定为正极，b一定为负极

    E.阴极发生的反应是：2H++2e-*H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知

    CH3OH(1)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ；  △Ha= －443.64 kJ·mol－1

           2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；   △H b =－566.0 kJ·mol－1

    （1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：

                                                                                 

    （2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为         kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是               L

    （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

      甲醇在      极反应；电极反应式为                                           。

    （4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

    B．可以用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极

    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑

    若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是                       ，反应的化学方程式为                                                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

    阴离子膜法电解装置如下图所示：

    （1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式：                                     。

    （2）已知Ksp (Fe(OH)3) = 4 ´10–38，假设溶液中Fe3+离子浓度为0．1 mol·L–1，则开始生成Fe(OH)3 沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的数据：lg= -0．1  lg=0．2）

    （3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

    离子

    Fe3+

    A13+

    Fe2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    1．2

    3．7

    7．0

    7．8

    9．3

    沉淀完全的pH

    3．7

    4．7

    9．6

    9．8

    10．8

     

    加氨水调节溶液的pH等于6，则“滤渣（待处理）”的成分是            （写化学式），滤液中含有的阳离子有H+和           （写符号）。

    （4）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣A中也无MnO2，请用离子方程式解释原因：                                                                               。

    （5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的      极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                                      。

    （6）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式：                                              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

         氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

        （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：

          N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)               △H＝―92.40 kJ·mol－1

          2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)       △H＝―159.47 kJ·mol－1

          NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol－1

             则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为  ▲  。

    （2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为  ▲  。

            该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为

    下图中的  ▲  （填“a”或“b”）。

        （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

                 2HN3＝3N2↑＋H2↑

                 2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑

         2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为  ▲  。

    （4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：

                     H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g)

             在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：

             以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中

             a为H2S的平衡转化率与温度关系

    曲线，b曲线表示不同温度下反应

    经过相同时间且未达到化学平衡时

    H2S的转化率。

             若985℃时，反应经t min达到平衡，

             此时H2S的转化率为40%，则反应

    速率v(H2)＝  ▲  （用含c、t的代

    数式表示）。

             请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：  ▲  。

        （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：

                 C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)

             现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤

    粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL－1～0.12

    g·mL－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电

    解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极

    反应式为  ▲  。

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