Question

1．俄罗斯用“质子-M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H₂（g）=H₂（l）△H₁=-0.92kJ•mol^-1
（2）O₂（g）=O₂（l）△H₂=-6.84kJ•mol^-1
（3）如图：下列说法正确的是（　　）

• A． 2mol H₂（g）与1mol O₂（g）所具有的总能量比2molH₂O（g）所具有的总能量低
• B． 氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol^-1
• C． 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H₂（l）+O₂（l）═2H₂O（g）△H=-474.92kJ•mol^-1
• D． H₂O（g）变成H₂O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

Answer 1

分析 A．由图象分析，2mol H₂（g）与1mol O₂（g）反应生成2mol H₂O（g），放出483.6kJ的热量；
B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
C．由图象分析，2H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₁=-483.6kJ•mol^-1①，
H₂（g）=H₂（l）△H₁=-0.92kJ•mol^-1②
O₂（g）=O₂（l）△H₂=-6.84kJ•mol^-1③
将①-②×2-③×2利用盖斯定律计算；
D．H₂O（g）生成H₂O（l）时，放出热量，故断键吸收的能量小于成键放出的能量

解答 解：A．由图象分析，2mol H₂（g）与1mol O₂（g）反应生成2mol H₂O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H₂（g）与1mol O₂（g）所具有的总能量比2mol H₂O（g）所具有的总能量高，故A错误；
B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为$\frac{483.6+88}{2}$=285.8kJ•mol^-1，故B错误；
C．由图象分析，2H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₁=-483.6kJ•mol^-1①，
H₂（g）=H₂（l）△H₁=-0.92kJ•mol^-1②
O₂（g）=O₂（l）△H₂=-6.84kJ•mol^-1③
将①-②×2-③×2可得2H₂（l）+O₂（l）═2H₂O（g）△H=-474.92kJ•mol^-1，故C正确；
D．H₂O（g）生成H₂O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故D错误；
故选C．

点评 本题综合考查化学反应与能量变化知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握燃烧热的定义以及盖斯定律的应用，难度不大．