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    9．制取氯水时，下列制备方法最合理的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 氯气在水中溶解度较小，1体积水能溶解2体积氯气，氯气有毒，不能直接排空，所以制取氯水时要有尾气处理装置．

    解答 解：氯气在水中溶解度较小，1体积水能溶解2体积氯气，氯气有毒，不能直接排空，所以制取氯水时要有尾气处理装置，氯气和水反应生成酸，酸和碱能发生中和反应，所以尾气用NaOH溶液吸收，故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质性质及实验基本操作，明确物质性质是解本题关键，注意：有毒气体要有尾气处理装置，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A．重金属离子可导致蛋白质变性
    B．苯是最简单的芳香烃
    C．向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾
    D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．通过 NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是（　　）
    A．Pt 电极上发生的是氧化反应
    B．O2-向正极迁移
    C．负极的电极反应式为：NO-2e-+O2-=NO2
    D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）固体A的应用光纤、饰品、制硅、制玻璃等（两点）．
    （3）滤液D与少量CO2反应的离子方程式为CO2+2OH-═CO32-+H2O．向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O．
    （4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是氧化铝中会混入二氧化硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法不正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L-1
    B．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数大于49%
    C．配制200mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL
    D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为2：3，质量之比为2：3．
    （3）20g NaOH溶解在90g水中，才能使每十个水分子中溶有一个钠离子．
    （4）常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如表陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
      选项陈述I陈述II
      ASO2有氧化性　　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　
      BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆
      CAl有还原性，在某些反应中热效应大利用铝热反应冶炼金属Mn
      D常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）⑦⑨，属于非电解质的是④⑥⑩．
    ①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡
    ⑥氨气     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铁   ⑩NO2
    （2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：NaHSO4═Na++H++SO42-；次氯酸钠：NaClO═ClO-+Na+；
    （3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为丙＞甲=乙；
    （5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2?2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是①③④⑤
    ①混合气体的颜色不再改变的状态   
    ②混合气体的密度不再改变的状态
    ③混合气体的压强不再改变的状态   
    ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．c（{O}_{2}）}$的比值不再改变的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Ⅰ常温下水存在电离平衡，H2O?H++OH?，请回答：
    （1）若升高温度，电离程度将变大，（填“变大”“变小”或“不变”）．溶液呈中性性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    （2）向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡逆向移动，（填“逆向””或“正向”）溶液的PH变大（填“变大”“变小”或“不变”）
    （3）若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的离子积常数不变，（填“变大”“变小”或“不变”）．由水电离出的c（H+）=c（OH-）．（填“＞”“＜”或“=”）
    Ⅱ25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．请回答下列问题：
    （1）HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
    （2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是AD （填字母）．
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$    B．$\frac{c（HA）}{（{A}^{-}）}$   C．c（H+）与c（OH-）的乘积    D．c（OH-）
    （3）NaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．

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