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    【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+

    B. 电子从b流出，经外电路流向a

    C. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化

    D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜

    【答案】A

    【解析】由图可知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2 放出电子，负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；正极上是氧气得电子的还原反应：4H++O2+4e-=2H2O。A、负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，选项A正确；

    B、b是电池的正极，a是负极，电子从a流出，经外电路流向b，选项B错误；C、如果将反应物直接燃烧,部分能量转化为光能或热能等，能量的利用率发生变化，选项C错误；D、根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子转移，有0.4molH+通过质子交换膜，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    2.7

    4.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    3.7

    6.7

    Ksp(CuS)=6.3×10-16 Ksp(MnS)= 3×10-14

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

    回答下列问题：

    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________________________。滤渣1的成分是_________，盐酸溶解MnCO3的离子方程式是_________________________________；

    （2）用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是_______________________________；

    （3）滤液2中加入某种物质X可以除去Cu2+，最适合的是_______________；

    A.MnO2 B.NaOH C.MnS

    该反应的离子方程式是____________________________；

    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是将酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+，请补充并配平下列方程；____Mn2++_____ClO3-+______＝____Cl2↑+____MnO2+_________；_________________

    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）

    ① MnO2在电解池的__________________（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）生成；

    ② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气中的NO2、CO2对环境具有极大影响，利用化学反应原理对其处理，对构建“绿水青山”生态文明有重要意义。请回答下列问题:

    (1)下列说法正确的是_________

    A.CO2和NO2与水反应所得溶液均为弱酸

    B.NO2在一定条件下能与NH3反应生成环境友好的物质

    C.通过测定溶液的pH，一定能判断H2CO3和HNO2的酸性强弱

    D.Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2

    (2)H2在催化剂存在下能与NO2反应生成水蒸气和氮气而消去工业尾气中NO2的污染，

    已知:①N(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol；②H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44kJ/mol;③H2的燃烧热为285.8kJ/mol,该反应的热化学方程式为___________.

    (3)CO2可在一定条件下转化为CH3OH。己知向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂和T1温度下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(1)+H2O(1)ΔH<O,10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2,生成物全部为气体，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表:

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    ①前10min内的平均反应速率v(CO2)=_______，20min时H2的转化率为_______。

    ②在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度为T3,达平衡时H2的物质的量为3.2mol,则T2______T3(填“>”“<”或“=”)，在温度T2时，反应的化学平衡常数为______。

    ③在T1温度下,将容器容积缩小一倍，反应达平衡时CH3OH物质的量为____mol.和改变下列条件，能使H2的反应速率和转化率都一定增大的是____(填标号)。

    A.在容积不变下升高温度

    B.其它条件下不变，增加压强

    C.在容积和温度不变下充入N2

    D.在容积和温度不变下及时分离出CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    配制FeCl3溶液

    将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水

    B

    称取2.0gNaOH 固体

    先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体

    C

    检验溶液中是否含有NH4+

    取少最试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

    D

    验证铁的吸氧腐蚀

    将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质： A．O2 和 O3
    B． O 和 O
    C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3
    D．三氯甲烷和氯仿
    E．甲烷和庚烷
    F．异丁烷和 2﹣甲基丙烷
    （1）组互为同位素；
    （2）组两物质互为同素异形体；
    （3）组两物质属于同系物；
    （4）组两物质互为同分异构体；
    （5）组是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是

    A.COB.H2SC.SO2D.NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A.等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多
    B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C.在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
    D.在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应平衡常数K= ．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2
    B.该反应的焓变为正值
    C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    D.升高温度，平衡右移，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+ 2MgU + 2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中消耗1 mol Mg，则生成U______mol。

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