【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：探究Na2CS3的性质
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是___酸(填强或弱)。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO42-，写出该反应的离子方程式___。
实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是___。
（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___。
（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为___。(保留1位小数)
【答案】弱 5CS32-+24MnO4-+52H+=5CO2↑+15SO42-+24Mn2++26H2O (球形)干燥管 将装置中残留的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收 2.0mol/L
【解析】
(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞变红色，说明Na2CS3是强碱弱酸盐；
(2)步骤③的氧化产物是SO42－，还原产物是Mn2＋，同时还生成CO2和H2O；
(3)A中发生Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑，生成的硫化氢可与B中硫酸铜反应生成CuS沉淀，无水氯化钙吸收水，根据仪器的图形判断仪器的名称；
(4)反应结束后打开活塞k，再缓缓通入热N2一段时间，将气体全部被后续装置吸收；
(5) 对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得到19.2g黑色沉淀，根据反应方程式建立关系式为
，得出结果。
(1)
的水溶液中加入酚酞变红色，说明是强碱弱酸盐，则
为弱酸，
故答案为：弱；
(2)步骤
的氧化产物是
，还原产物是锰离子，同时还生成二氧化碳、水，离子方程式为
，
故答案为：；
(3)盛放无水
的仪器为
球形
干燥管，
故答案为：球形干燥管；
(4)反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热
一段时间，其目的是：将装置中的
全部排入B中被充分吸收；将装置中的
全部排入C中被充分吸收，
故答案为：将装置中残留的、全部排入后续装置中，使其被完全吸收；
(5)当A中反应完全后，打开K缓慢通入热一段时间，然后对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得
黑色固体，
，根据关系式得
，
。
故答案为：
。
芝麻开花课程新体验系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种新型钙钛矿太阳能电池具有较高的能量转化率，其组成有多种，主要由
、
、
、
，
、
、
等离子中的某几种组成。
中运动在能量最高的能级上的电子自旋方向有_____种；氮与左右相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为_______。
基态铁原子的核外电子排布式为________，铅元素的电子由________
填“激发态”或“基态”
跃迁到另一状态时会产生绿色的焰色反应。
中碳原子的杂化轨道类型为_______，以N原子为中心的几个微粒的空间构型为_________，该离子中
键之间的键角________
中间键角填“
”或“
”。
常温下，
、
、
分别为气体、液体、固体。则的晶体类型为_________，从结构角度解释上述三种物质状态的变化：___________________________。
某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示，其晶胞参数为
、密度为
。
则该晶体中
_________，该晶体的摩尔质量
_____
用含d、
等符号的式子表示，用
表示阿伏加德罗常数的值。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A与
、CO形成B，B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下
含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质
：
请回答：
有机物C的结构简式是______，反应②的反应类型是______。
写出一定条件下发生反应①的化学方程式______。
下列说法不正确的是______填字母。
A.化合物A属于烃
B.化合物D含有两种官能团
C.用金属钠无法鉴别化合物F、G
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【题目】短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素组成的一种化合物M的结构式为
。下列说法不正确的是
A.E的最简单氢化物的还原性比B的弱B.D与E形成的二元化合物的水溶液显碱性
C.B与E形成的化合物不都是极性分子D.A与D形成的二元化合物中含有离子键
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【题目】按要求填写下列空格。
(1)CH≡CCH(CH3)2系统命名法命名为_____________。
(2)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为 __________。
(3)2，3—二甲基—1—丁烯的结构简式为_________________。
(4)某烃分子式为 C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为______。
(5)依据A~E几种烃分子的示意图回答问题。
①B中所含官能团名称是 __________________；
②上述分子中属于C的同系物的是 _____________(填序号)。
③等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗 O2最多的是_________。等质量的上述烃完全燃烧时消耗 O2最多的是______________(填序号)。
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【题目】联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是
A.铍（Be）的氧化物的水化物具有两性
B.砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水
C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
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【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
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【题目】下列实验操作规范并能达到实验目的的是
实验操作 | 实验目的 | |
A | 在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气 | 除去乙烷中的乙烯 |
B | 用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡比较读数 | 粗略测定NaClO溶液pH |
C | 用0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1 mol/LCuSO4溶液 | 比较Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小 |
D | 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和硝酸 | 检验亚硫酸钠溶液是否变质 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】已知：(1)
(2)
(3) 
现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯(
)：
(1)原料A是苯的最简单的同系物，其名称是_____；合成G的反应类型是_____。
(2)写出B的结构简式______________。
(3)写出反应D→E的化学方程式：___________________________________。
(4)杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有___________种峰。
(5)氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘(
)的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有__________种。高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是_________________________(只要求写一种)。
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