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    在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应）达到平衡后：
    （1）扩大容器体积，容器内压强
     
    ，反应混合物颜色
     
    ，平衡
     
    ；
    （2）升高温度，平衡
     
    ，混合气体分子总数
     
    ；
    （3）加入催化剂，NO的物质的量
     
    ，原因是
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但反应物的浓度减小；
    （2）反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动；
    （3）催化剂对平衡移动无影响．
    解答： 解：可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；△H＜0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，则：
    （1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体压强减小，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变浅，
    故答案为：减小；变浅；不；
    （2）反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应前后气体的化学计量数之和相等，混合气体分子数不变，
    故答案为：逆向移动；不变；
    （3）催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，
    故答案为：不变；催化剂不影响反应进行的程度．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（　　）
    A、丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为C3H8、C3H6、C3H4
    B、相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1
    C、丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大
    D、丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的直线排列

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下2.24LHCl气体溶于水配成100mL溶液，求：
    （1）所配溶液中溶质的物质的量浓度？
    （2）若将该溶液与足量的NaOH溶液反应，可生成NaCl多少克？
    （3）若向1.48gNa2CO3与NaHCO3的混合粉末中加入该盐酸，当不再产生气体时，恰好用去25mL盐酸，求混合粉末中NaHCO3的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、将通常状况下分子数为6.02×1023的NO2和N2O4气体变至标准状况肘其体积为22.4L
    B、7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2×6.02×1023
    C、常温常压下体积均为11.2L的CO2和SiO2所含有的氧原子数都是6.02×1023
    D、新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用表中电离常数判断可以发生的反应是（　　）
    酸 电离常数（25℃）
    碳酸 Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
    次溴酸 Ki=2.4×10-9
    A、HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3
    B、2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑
    C、HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑
    D、NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
    A、升高温度，平衡逆向移动
    B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
    C、平衡后加入X，上述反应的△H增大
    D、平衡后加入少量W，逆反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02mol CO2：OH-+CO2→HCO3-
    B、向Ca（OH）2溶液中加入过量的 NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、向0.2mol溴化亚铁溶液中通入0.2mol氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2
    D、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后恰好为中性：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A、B、C、D均为只含C、H、O三种元素的饱和一元含氧衍生物，如图中涉及的7个转化均为中学化学中常见的有机反应，请回答：
    （1）B的分子中一定含有的官能团是
     
     （填名称）；
    C的分子中一定含有的官能团是
     
     （填结构简式）．
    （2）指出反应类型：A→B
     
    ；C→D
     
    ．
    （3）A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是不能实现上述转化的该类物质中
    相对分子质量最小的．则A1的结构简式为
     
    ．
    （4）已知A1有如下转化关系：

    其中H为高分子化合物，则H的结构简式为
     
    ，写出F→G的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以甲烷（CH4）、合成气（CO和H2）、CO2、甲醇（CH3OH）、甲醛（HCHO）等为初始反应物可以反应合成一系列重要的化工原料和燃料．其中作为初始反应物的甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温 度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H1
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    ℃（从上表中选择）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
     
    ．
    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，c口通入的物质为
     
    ；该电池负极的电极反应式为：
     
    ．
    ②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
     
    NA个电子转移．
    ③若该电池通入O2的量为1L（标准状况），且反应完全，则用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），最多能产生Cl2的体积为
     
    L（标准状况）．

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