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    5．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b不满足题目要求的是（　　）
     a（干燥气体）b（液体）
    ANO2水
    BCO24mol/LNaOH溶液
    CCl2饱和NaOH溶液
    DNH31mol/L盐酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 该装置能形成喷泉实验说明a气体极易溶于b溶液，从而使烧瓶内外形成压强差而形成喷泉．根据反应物和生成物的物理性质气体的溶解性、化学性质以及反应后气体减少或增多会引起气压的变化来分析解答．

    解答 解：A．NO2与水反应，生成硝酸和NO，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但是不能充满烧瓶，故A错误；
    B．CO2与NaOH溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，故B正确；
    C．Cl2和氢氧化钠之间反应，锥形瓶与烧瓶内压强不相等，能形成喷泉，故C正确；
    D．NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了喷泉实验，明确实验原理是解本题关键，注意反应物或生成物的状态变化会引起气压的变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．某有机物分子中含有一个C6H5-、一个-C6H4-、一个-CH2-、一个-OH，则该有机物属于酚类（-OH直接连在苯环上的物质属于酚类）的结构可能有（　　）
    A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（　　）
    A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
    B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
    D．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）某元素的同位素X，其氯化物XCl2；1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：元素X的Z值和A值？
    （2）在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L．向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B短周期中金属性最强
    C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D元素最高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：B元素在周期表中的位置第三周期第IA族；用电子式表示BD化合物的形成过程．
    （2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D，下列表述中无法证明这一事实的是ac（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
    （3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经如下变化的过程转化（反应条件和个别生成物已略去）．
    X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl；
    ②若X是金属单质，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氢气是新型能源和重要化工原料．
    已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
    ②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
    （1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H
    △H=△H2-△H1-2△H3．这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是．
    （2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
    ①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
    容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    H2N2NH3
    Ⅰ3nn0放出热量a kJ
    Ⅱ3n2n0放出热量b kJ
    Ⅲ6n2n0放出热量c kJ
    下列判断正确的是BC．
    A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
    B．放出热量：a＜b＜92.4n
    C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
    D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
    ②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
    曲线TJ段变化主要原因是，JL段变化的主要原因是．氨气正反应速率：T点小于 L点（填：大于、小于或等于）．
    ③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
    时间/min0510152025…
    NH3/mol21.00.50.250.240.24
    在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1．
    ④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代数式表示）．
    （3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
    =32.2kW•h•kg-1（列式计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：CH2═CH-CH═CH2+R-CH═CH-R′（可表示为）其中，R、R′表示原子或原子团．
    A、B、C、D、E、F分别代表一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反应物、产物及反应条件略去）：

    请回答下列问题：
    （1）中官能团的名称是醛基．1mol该物质完全燃烧需消耗O26.5mol
    （2）A反应生成B需要的无机试剂是NaOH的水溶液．
    （3）B与O2反应生成C的化学方程式为CH2OHCH=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH=CHCHO+2H2O．
    （4）F的结构简式为．
    （5）写出含有“HC≡C-”和酯基、氧原子不与碳碳叁键直接相连、呈链状结构的C物质的一种同分异构体的结构简式：HC≡CCOOCH3或CH≡CCH2OOCH．

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