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    4．为了探究固体硫化钠露置在空气中的变化，某化学学习小组进行如下假设：①不发生任何变化；②被空气中的氧气氧化为单质硫；③被氧化为亚硫酸钠；④被氧化为硫酸钠．并据此进行如下实验：
    ①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎；
    ②将研钵中的样品露置在空气中两天；
    ③取研钵中样品放在试管中，加盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡；
    ④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
    回答下列问题：
    （1）硫化钠溶液显碱性，用化学方程式表示其呈碱性的原因S2-+H2O?HS-+OH-．
    （2）由实验现象分析，上述四种假设中，肯定不成立的是假设假设①．
    （3）写出加入盐酸后可能产生气泡的两个离子方程式S2-+2H+=H2S↑，SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
    （4）加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因是SO2与H2S发生反应生成单质S，发生反应的化学方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
    （5）要检验样品中是否还存在Na2SO4，实验方法是取少量样品加足量盐酸后充分振荡后过滤，再另取少量过滤后清液加入少量BaCl2溶液，若还有白色沉淀生成假设③成立在，若没有白色沉淀生成则假设③不成立．

    分析 （1）硫化钠是强碱弱酸盐，溶液中硫离子水解溶液显碱性；
    （2）单质硫不溶于水，也不溶于非氧化性酸；
    （3）硫化钠和亚硫酸钠都和盐酸反应生成气体；
    （4）硫化氢气体具有还原性，二氧化硫气体具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应生成单质硫和水；
    （5）假设3硫化钠被氧化成硫酸钠，故要检验硫酸根离子，依据检验硫酸根离子的实验方法设计．

    解答 解：（1）硫化钠是强碱弱酸盐，溶液中硫离子水解溶液显碱性，水解离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，
    故答案为：S2-+H2O?HS-+OH-；
    （2）单质硫不溶于水，也不溶于非氧化性酸，故从加入盐酸全部溶解，证明没有单质硫生成，故假设1不成立；
    故答案为：假设①；
    （3）硫化钠和亚硫酸钠都和盐酸反应生成气体，反应的离子方程式为：S2-+2H+=H2S↑； SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
    故答案为：S2-+2H+=H2S↑；SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
    （4）硫化氢气体具有还原性，二氧化硫气体具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应生成单质硫和水，故气泡数量减少，反应的离子方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
    故答案为：SO2与H2S发生反应生成单质S；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
    （5）假设3硫化钠被氧化成硫酸钠，故要检验硫酸根离子，应排除烟硫酸钠的干扰，故取少量样品加足量盐酸后充分振荡后过滤，再另取少量过滤后清液加入少量BaCl2溶液，若还有白色沉淀生成假设③成立在，若没有白色沉淀生成则假设③不成立；
    故答案为：取少量样品加足量盐酸后充分振荡后过滤，再另取少量过滤后清液加入少量BaCl2溶液，若还有白色沉淀生成假设③成立在，若没有白色沉淀生成则假设③不成立．

    点评 本题考查了性质实验方案的设计，中等难度，注意单质硫的溶解性和硫的不同价态的物质之间会发生氧化还原反应．

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    A．将金属K放在烧杯中燃烧，火焰呈紫色
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    13．下列各项中的表述正确的是（　　）
    A．由不同的原子形成的纯净物一定属于化合物
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    14．海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料．
    （1）实验室里常用NaCl制取HCl．请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：②③⑥（填写仪器编号）．

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    （3）产生上述现象的原因是浓硫酸有强氧化性、-1价的Br元素有还原性，它们发生氧化还原反应生成了Br2；Br2很容易挥发，在加热条件下成为红棕色气体．
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    （5）除水之外，限用 HCl（g）、HBr（g）和HI（g），还需要MnO2或其他合理的氧化剂、CCl4或其他合理的萃取剂（填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性．
    （6）工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱．联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是：提高了食盐的利用率（或充分利用食盐中的钠和氯）、可节省石灰窑和蒸氨塔等设备（或减少CaCO3 制 CO2 这一工序，降低了能耗与污染）和避免产生大量含CaCl2的废液．

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