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    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔效应

    B. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

    C. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

    D. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

    【答案】A

    【解析】

    A.淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；

    B.应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故B错误；

    C.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅，是因为局部受热不均，这是没有用玻璃棒搅拌的原因，决不能加水冷却，否则可能使蒸发皿炸裂，应该用玻璃棒搅拌，并稍微将酒精灯移开一点，故C错误；

    D.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应重新配制，故D错误；

    故选A。

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    【题目】肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。

    （1）肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：

    ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1=195 kJ·mol1

    ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=534 kJ·mol1

    试计算1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为________，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：________________________________。

    （2）有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：

    N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是

    A. 0-t1时，原电池的负极是铜片

    B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

    C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

    D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

    A. 碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性

    B. 明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质

    C. 铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性

    D. 苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的

    A. 开始时产生的气体为H2

    B. AB段产生的反应为置换反应

    C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1

    D. 参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____________________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

    d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

    a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

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    【题目】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前状态。则电解过程中转移的电子的物质的量为

    A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol

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    【题目】下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（ ）

    A. 对燃煤及燃煤烟气进行脱硫

    B. 推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料

    C. 对含SO2、NO2的废气处理后再排空

    D. 人工收集大气雷电产生的氮的氧化物

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    【题目】常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

    若以HA表示酸，下列说法不正确的是

    A. 滴定盐酸的曲线是图1

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    C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)

    D. 当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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