（1）按要求写出下列反应的离子方程式：
①碳酸钙溶于盐酸______
②硫酸铜溶液和BaCl2反应______
③铁与硫酸铜溶液反应______
（2）写出下列物质的电离方程式
①硫酸铝______
②硝酸钙______
③氯化镁______．
解：①碳酸钙能溶于盐酸，发生的反应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
②硫酸铜溶液中的硫酸根可以和BaCl2溶液中的钡离子反应，即SO42++Ba2+=BaSO4↓，
故答案为：SO42++Ba2+=BaSO4↓；
③金属铁比金属铜活泼，铁可以从铜盐中置换金属铜，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）①硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
②硝酸钙是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故答案为：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-；
③氯化镁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故答案为：MgCl2=Mg2++2Cl-．
分析：（1）①碳酸盐均能和盐酸中的氢离子反应；
②硫酸根和钡离子之间反应生成沉淀；
③金属铁可以从铜盐中置换金属铜；
（2）强电解质能完全电离，离子团在电离方程式中不能再拆．
点评：本题考查学生离子方程式以及电离方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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