Question

与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH₃OH（l）═CH₃OH₂⁺+CH₃O^-，25℃时，K=2.0×10^-17．若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是（　　）

• A、金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈
• B、结合H⁺的能力CH₃O^-＞OH^-
• C、所得到溶液中K=c（CH₃O^-）×c（CH₃OH₂⁺）
• D、所得到溶液中c（Na⁺）=c（CH₃OH₂⁺）+c（CH₃O^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．电离出来的氢离子浓度越大，与钠反应速率越大；
B．越难电离，则离子越易与氢离子结合；
C．K为甲醇中离子浓度的乘积；
D．根据电荷守恒分析．

解答： 解：A．电离出来的氢离子浓度越大，与钠反应速率越大，水的电离程度大于甲醇，则水中氢离子浓度大，所以钠与水的反应比钠与甲醇反应更剧烈，故A错误；
B．越难电离，则离子越易与氢离子结合，甲醇难电离，则结合H⁺的能力CH₃O^-＞OH^-，故B正确；
C．K为甲醇中离子浓度的乘积，则所得到溶液中K=c（CH₃O^-）×c（CH₃OH₂⁺），故C正确；
D．所得到溶液中存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（CH₃OH₂⁺）=c（CH₃O^-），故D错误．
故选BC．

点评：本题考查了甲醇的电离、平衡常数、电荷守恒的应用等，题目难度不大，注意甲醇的电离程度比水小．