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【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。

请回答下列问题:

1F的化学名称是________,⑤的反应类型是________

2E中含有的官能团是________(写名称),D聚合生成高分子化合物的结构简式为________

3)将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式________

4)④、⑤两步能否颠倒?________(填)理由是________

5)与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为112222的结构简式为________

6)参照有机物W的上述合成路线,以N(分子式为C8H8且属于A的同系物)为原料制备 的合成路线(无机试剂任选)_________

【答案】苯甲醇 消去反应 碳碳双键和羧基 引入碳碳双键,则在醛基被催化氧化的同时,碳碳双键也能被氧化 5

【解析】

A→B发生加成反应,则由B的结构可知AA与溴发生加成反应生成BB发生水解反应生成CC催化氧化的产物继续氧化生成D,则D,对比DE分子式可知D分子内脱去1分子水生成E,故D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E,则EEF发生酯化反应生成W

(1)F 的结构简式为,则化学名称是苯甲醇;反应⑤是在浓硫酸的催化作用下发生消去反应生成

(2)E的结构简式为,含有的官能团是碳碳双键和羧基,D,发生聚合生成高分子化合物的结构简式为

(3)C,催化氧化的产物为继续氧化生成的反应方程式为

(4)反应④是催化氧化,而反应⑤是消去,如果颠倒,先引入碳碳双键,则在醛基被催化氧化的同时,碳碳双键也能被氧化,故④、⑤两步不能颠倒;

(5)A的结构简式为,含有苯环和碳碳双键,其具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体可能是:①苯环连接甲基和-CH=CH2,共有邻、间和对位三种结构;②苯环只有一个取代基,可能是-CH2CH=CH2-CH=CHCH3,共2种,则满足条件的同分异构体共5种,其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为112222的结构简式为

(6)分子式为C8H8且属于A的同系物,则N的水解产物为,而先与Br2发生加成反应,再水解得到连续催化氧化后得到,而再与H2发生加成反应即可得到,则以为原料制备 的合成路线为

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【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色,X是地壳中含量最高的元素,Y在同周期主族元素中原子半径最大,ZY形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是()

A.W在元素周期表中的位置是第二周期第VA

B.同主族中Z的气态氢化物稳定性最强

C.XY形成的两种常见的化合物中,阳离子和阴离子的个数比均为21

D.用电子式表示YZ的形成过程为:

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【题目】某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:

1)称取样品ag

2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有___离子,滤渣中含有___;在溶解过滤时使用的仪器有___

3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤,写出该步操作中有关的离子方程式____

4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为bg。有关反应的化学方程式为____

5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为___

6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足时,会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。若第(4)步对沉淀的灼烧不充分时,会使测定的结果___。若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定的结果____

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【题目】在相同温度和压强下,对反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)进行四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表:

实验

X

Y

Z

W

amol

amol

0mol

0mol

3amol

amol

0mol

0mol

0mol

0mol

amol

amol

2amol

0mol

amol

amol

上述四种情况达到平衡后,n(Z)的大小顺序是(

A. ②=④>①=③B. >>>

C. >>①=③D. >>>

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【题目】室温下,0.1 mol·L1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是(  )

A. H2A的电离方程式:H2AH+HA

B. pH=5,NaHANa2A的混合溶液中:c(HA):c(A2)=1:100

C. 等物质的量浓度的NaHANa2A溶液等体积混合, 离子浓度大小关系为:c(Na)>c(HA)>c(A2)

D. Na2A溶液必存在c(OH)=c(H)+c(HA)+ 2c(H2A),各粒子浓度均大于0

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【题目】草酸(H2C2O4,二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用,常温下,H2C2O4Ka1=5.4×102Ka2=5.4×105H2CO3K1=4×107K2=6×1011

(1)NaHCO3溶液显____性。

(2)常温下,0.1mol·L1Na2C2O4溶液pH=a0.1 mol·L1Na2CO3溶液pH=b,则a___b(“>”“<”“=”)

(3)常温下,pH=3H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1,水电离出的c(H)c3pH4H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2,水电离出的c(H)c4。则c1_____10c2(“>”“<”“=”,下同)c3___10c4

(4)常温下,用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液,滴定曲线如图,c点所示溶液中:2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na)

①该草酸溶液的物质的量浓度为_________(结果保留三位小数)

a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________

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【题目】13g Zn放入足量的盐酸中,Zn完全反应。计算:

(1)13g Zn的物质的量___________

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由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为(用化学式表示)

A________B________C________D________E________

另外,请写出下面要求的离子方程式:

(1)AE

________________________________________________________

(2)AB

_________________________________________________________

(3)CE

__________________________________________________________

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【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(  )

硫酸 化学纯CP

  500 mL

品名:硫酸

化学式:H2SO4

相对分子质量:98

密度:1.84 g·cm3

质量分数:98%

A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体

B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2

C.配制250mL4.6mol·L1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗

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