【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。
请回答下列问题:
(1)F的化学名称是________,⑤的反应类型是________。
(2)E中含有的官能团是________(写名称),D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。
(3)将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式________。
(4)④、⑤两步能否颠倒?________(填“能”或“否”)理由是________。
(5)与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:2:2的结构简式为________。
(6)参照有机物W的上述合成路线,以N(分子式为C8H8且属于A的同系物)为原料制备 的合成路线(无机试剂任选)_________。
【答案】苯甲醇 消去反应 碳碳双键和羧基 否 引入碳碳双键,则在醛基被催化氧化的同时,碳碳双键也能被氧化 5
【解析】
A→B发生加成反应,则由B的结构可知A为,A与溴发生加成反应生成B.B发生水解反应生成C为,C催化氧化的产物继续氧化生成D,则D为,对比D、E分子式可知D分子内脱去1分子水生成E,故D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E,则E为,E与F发生酯化反应生成W为。
(1)F 的结构简式为,则化学名称是苯甲醇;反应⑤是在浓硫酸的催化作用下发生消去反应生成;
(2)E的结构简式为,含有的官能团是碳碳双键和羧基,D为,发生聚合生成高分子化合物的结构简式为;
(3)C为,催化氧化的产物为,继续氧化生成的反应方程式为;
(4)反应④是催化氧化,而反应⑤是消去,如果颠倒,先引入碳碳双键,则在醛基被催化氧化的同时,碳碳双键也能被氧化,故④、⑤两步不能颠倒;
(5)A的结构简式为,含有苯环和碳碳双键,其具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体可能是:①苯环连接甲基和-CH=CH2,共有邻、间和对位三种结构;②苯环只有一个取代基,可能是-CH2CH=CH2或-CH=CHCH3,共2种,则满足条件的同分异构体共5种,其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:2:2的结构简式为;
(6)分子式为C8H8且属于A的同系物,则N为,的水解产物为,而先与Br2发生加成反应,再水解得到,连续催化氧化后得到,而再与H2发生加成反应即可得到,则以为原料制备 的合成路线为。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色,X是地壳中含量最高的元素,Y在同周期主族元素中原子半径最大,Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是()
A.W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族
B.同主族中Z的气态氢化物稳定性最强
C.X与Y形成的两种常见的化合物中,阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
D.用电子式表示YZ的形成过程为:
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【题目】某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:
(1)称取样品ag。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有___离子,滤渣中含有___;在溶解过滤时使用的仪器有___。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤,写出该步操作中有关的离子方程式____。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为bg。有关反应的化学方程式为____。
(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。
(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足时,会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。若第(4)步对沉淀的灼烧不充分时,会使测定的结果___。若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定的结果____。
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【题目】在相同温度和压强下,对反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)进行四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表:
实验 | X | Y | Z | W |
① | amol | amol | 0mol | 0mol |
② | 3amol | amol | 0mol | 0mol |
③ | 0mol | 0mol | amol | amol |
④ | 2amol | 0mol | amol | amol |
上述四种情况达到平衡后,n(Z)的大小顺序是( )
A. ②=④>①=③B. ②>④>①>③
C. ④>②>①=③D. ④>③>②>①
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【题目】室温下,0.1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. H2A的电离方程式:H2AH++HA-
B. pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合, 离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+ 2c(H2A),各粒子浓度均大于0
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【题目】草酸(H2C2O4,二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用,常温下,H2C2O4:Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。H2CO3:K1=4×10-7K2=6×10-11。
(1)NaHCO3溶液显____性。
(2)常温下,0.1mol·L-1的Na2C2O4溶液pH=a,0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液pH=b,则a___b(填“>”“<”或“=”)。
(3)常温下,pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1,水电离出的c(H+)为c3;pH=4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2,水电离出的c(H+)为c4。则c1_____10c2(填“>”“<”或“=”,下同);c3___10c4。
(4)常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液,滴定曲线如图,c点所示溶液中:2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na+)
①该草酸溶液的物质的量浓度为_________(结果保留三位小数)。
②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。
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【题目】把13g Zn放入足量的盐酸中,Zn完全反应。计算:
(1)13g Zn的物质的量___________
(2)参加反应的HCl的物质的量___________
(3)生成H2的体积(标准状况)___________
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【题目】有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、A与E均可产生白色沉淀,其中A与B反应所产生沉淀不溶于酸,A与E反应所生成的白色沉淀可以溶于C或D;B与D、B与E产生沉淀;E与C、E与D反应均可产生二氧化碳气体;而C与D由于属于同一类物质,混合时无反应现象。
由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为(用化学式表示)
A________;B________;C________;D________;E________。
另外,请写出下面要求的离子方程式:
(1)A与E:
________________________________________________________。
(2)A与B:
_________________________________________________________。
(3)C与E:
__________________________________________________________。
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【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( )
硫酸 化学纯CP
500 mL
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g·cm-3
质量分数:98%
A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2
C.配制250mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗
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