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17.下列有机反应中,不属于取代反应的是(  )
A.CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
D.+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

分析 有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应;
有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应,根据概念进行判断.

解答 解:A.CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O为酯化反应,属于取代反应,故A错误;
B.乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷,该反应不属于加成反应,故B正确;
C.甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷和HCl,该反应为取代反应,故C错误;
D.苯与液溴生成溴苯和HBr的反应为取代反应,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了有机反应类型的判断,题目难度不大,注意掌握常见有机反应概念及判断方法,明确加成与取代反应之间的区别,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.T1℃时,在1L密闭容器中充入0.6molSO3,如图表示SO3物质的量随时间的变化曲线.
(1)T1℃时,反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) (△H<0)在8分钟时达到平衡;若其他条件不变,在8min时压缩容器体积至0.5L,则n(SO3)的变化曲线为c(填字母).
(2)如表为不同温度(T)下该反应的化学平衡常数(K),由此推知,温度最低的是T2(填“T1”、“T2”或“T3
T/℃T2T3
K20.54.68

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.(1)写出以硫铁矿为原料生产硫酸的过程中发生的主要反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2;2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3;SO3+H2O=H2SO4
(2)足量Zn与一定量浓H2SO4反应,开始的反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,后期反应的离子方程式:Zn+2H+=H2↑+Zn2+
(3)Na2SO3溶液中通入O2反应的离子方程式为2SO32-+O2=2SO42-
(4)Na2SO3溶液与H2SO4反应的化学方程式为SO32-+2H+=H2O+SO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(  )
A.铜片上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈
C.铝锅表面生成致密的氧化膜D.用醋清理水垢

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Q是无机非金属材料的主角.下列判断正确的是(  )
R
TQWG
A.离子半径:T<W<G
B.最简单气态氢化物的热稳定性:Q<R
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>W>G
D.T和G组成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.A、B、C、D、E为短周期元素,原子序数依次增大.其中A与E同主族,B的最外层电子数是次外层电子数的2倍,C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X.A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2,它们都含有非极性共价键.
(1)C元素在周期表中的位置是第二周期VA族,写出B的最高价氧化物的电子式
(2)X的水溶液显酸(填“酸”、“碱”或“中”)性,理由是(用离子方程式表示)NH4++H2O?H++NH3•H2O,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(3)A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为HCOONa.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究.
[实验一]测定硫元素的含量
Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
[实验二]测定铁元素的含量.
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图所示.

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤③将滤液稀释至250mL④取稀释液25.00mL,用浓度 0.100ml/L的酸性KMnO4溶液滴定
问题讨论:
(1)Ⅰ中,甲瓶内所盛试剂是 溶液.乙瓶内发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
(2)Ⅱ中,乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为SO32-+H2O2═SO42-+H2O.
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%.
(4)Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有250mL容量瓶.
(5)Ⅲ的步骤④中,表示滴定已达终点的现象是最后一滴高锰酸钾溶液滴入时,溶液颜色突变为紫色,且在30s内不变色
(6)Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验,测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO4被还原为Mn2+).根据上述数据,可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为$\frac{7}{m{\;}_{1}}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段.
(1)从化合价的角度可以预测物质的性质.
①SO2中S元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性;
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫红色褪至无色,SO2表现出B性质.
A.氧化性            B.还原性            C.既有氧化性又有还原性
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质.
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成.其中SiO2属于酸性(填“酸性”、“碱性”或“两性”,下同)氧化物,Al2O3属于两性氧化物.
②现取一份蛇纹石试样进行实验:
Ⅰ.先将其溶于过量的盐酸中,过滤,滤渣的主要成分是SiO2
Ⅱ.再向滤液中加入NaOH溶液至过量,过滤,滤渣中的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某化学学习小组发现在碱性溶液中,NO2会发生如下反应:
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想,NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应.该小组利用如图所示装置,使NO2和NaHCO3溶液充分反应后,获得溶液X.
(1)Cu与浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O.
(2)该小组同学为了对猜想进行探究,进行如下讨论和实验.
①甲同学认为,可通过检验X中是否存在NO3-的方法验证猜想.但经讨论后认为不可行,你认为其原因是二氧化氮与水反应也能生成硝酸根.
②乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液,结果溶液褪色,则证明X中含有NaNO2.根据以上信息,写出NO2与NaHCO3溶液反应的化学方程式2NO2+2NaHCO3═NaNO2+NaNO3+2CO2+H2O.
(3)已知在酸性条件下NO2-能将I-氧化为I2.你认为能否用KI淀粉溶液检验X中存在NaNO2:不能(填“能”或“不能”),原因是NaNO2和NaNO3在酸性条件下都能氧化碘离子生成碘单质.
(4)已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O.称取6.32g KMnO4固体,加蒸馏水和少量稀硫酸溶解,配成250mL溶液.移取20.00mL X于锥形瓶,用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗25.00mL KMnO4溶液.滴点终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为浅红色且保持30s不褪色,则X中NaNO2的浓度是0.5摩尔/升.

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