[题目]将5 mL 0.005 mol·L-1的FeCl3溶液与5 mL0.01 mol·L-1的KSCN溶液混合.建立平衡:FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3.(1)若滴加饱和FeCl3溶液4滴.平衡向方向移动.溶液红色 .(2)若滴加1 mol·L-1KSCN溶液4滴.平衡向方向移动.溶液红色 .(3)若滴加0.01 mol·L-1NaOH溶液4滴.则� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将5 mL 0.005 mol·L－1的FeCl3溶液与5 mL0.01 mol·L－1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(红色)。

(1)若滴加饱和FeCl3溶液4滴，平衡向________方向移动，溶液红色________。

(2)若滴加1 mol·L－1KSCN溶液4滴，平衡向________方向移动，溶液红色________。

(3)若滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液4滴，则产生____ (填颜色)沉淀，c(Fe3＋)___，平衡向______方向移动，溶液红色________。

(4)若加入少量KCl固体，则平衡________移动，原因________________________。

【答案】正反应加深正反应加深红褐色减小逆反应变浅不 KCl不参与反应

【解析】

氯化铁和硫氰化钾生成氯化钾和硫氰化铁的反应的实质是Fe3++3SCN- Fe(SCN)3。

（1）建立平衡的时候，铁离子浓度是0.005mol/L。若滴加饱和氯化铁溶液，铁离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁浓度增大，溶液红色加深。故答案为：正反应，加深；

（2）建立平衡的时候，硫氰化钾浓度是0.01mol/L，若滴加1mol/L的硫氰化钾溶液，则会使硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁浓度增大，红色加深。故答案为：正反应，加深；

（3）若滴加氢氧化钠溶液，铁离子和氢氧根离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，使铁离子浓度降低，平衡逆向移动，硫氰化铁浓度也降低，溶液颜色变浅。故答案为：红褐色，减小，逆反应，变浅；

（4）由于氯化钾不参与反应，所以加氯化钾固体，平衡不移动。故答案为：不，KCl不参与反应。

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(4)为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________。

(5)硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如表所示：

	10	20	30	40	50	60
(NH4)2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4·7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	—	—
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

(注意：高于73.3℃，FeSO4·7H2O发生分解)

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