[题目]在下列反应中.光照对反应几乎没有影响的是( )A. 浓硝酸久置后变黄 B. 氯气与甲烷的反应C. 氧气与甲烷的反应 D. 次氯酸的分解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是(　　)

A. 浓硝酸久置后变黄 B. 氯气与甲烷的反应

C. 氧气与甲烷的反应 D. 次氯酸的分解

【答案】C

【解析】A、浓硝酸在光照条件下可发生分解，生成二氧化氮，所以浓硝酸中溶解了部分二氧化氮后呈黄色；B、氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应；C、甲烷与氧气在点燃的条件下燃烧，光照条件下无变化；D、次氯酸在光照条件下分解。故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题

（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_____________________。

（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）___________。

①混合气体的密度不变 ②混合气体的平均相对分子质量不变

③ v正（SO2）=2v正（O2） ④各气体的浓度都不再发生变化

（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3 的百分含量最高的是（）

A、t2→t3 B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4

据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是__________；

（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为___________。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作或说法正确的是（）

A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D．用如图装置乙加热分解NaHCO3固体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. （CH3）3CCH2（CH3）C=CH2的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯

B. 碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种（不考虑顺反异构）

C. 1mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

D. 1molβ-紫罗兰酮（）与1molHBr发生加成反应可得到3种不同产物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列指定微粒的数目相等的是( )

A. 等物质的量的水与重水含有的中子数

B. 等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D. 等物质的量的钠分别和足量的氧气反应生成的氧化钠和过氧化钠

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】查阅资料：元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）铬（24Cr）属于_______________（选填编号）。

a．主族元素 b．副族元素 c．Ⅷ族元素 d．过渡元素

（2）铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。比较硬度：纯铁_________不锈钢；熔点：纯铁__________不锈钢（填“>”“<”或“=”）。

（3）Cr(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________。

（4）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，但其化合物用途广泛。如：“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O，其中X的化学式最有可能为__________。常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_______________。